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다음과 같이 정의된다.
여기에 라울의 법칙을 적용해보면 다음과 같이 정리할 수 있다.
일반적으로 비휘발도 가 1 이상이 되도록 를 선택한다. 또한 비휘발도가 클수록 증류에 의한 분리가 더 용이하다.
식 (9)로부터 비휘발도와 기체와 액체
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예비보고서
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1. 다음의 시약들의 물리, 화학적 성질과 안전 관련사항을 조사하시오.
2. 화학반응속도에서 다음은 무엇을 의미하는가?
ⅰ) 속
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예비 실험을 해보면, 미지시료의 실험 결과를 해석하는데 도움을 줄 수 있을 것이다.
Part Ⅰ : 질량 감소
이 실험에서는 미지시료가 염산과 반응한 후의 질량의 감소로부터 미지시료의 몰 질량을 구한다.
1. 두 개의 100 mL 삼각플라스크를 준비
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복원력으로 나뉘게 된다. 양의 복원력은 무게중심 방향으로 이동하고, 음의 복원력은 무게중심 반대방향으로 이동해 중심을 맞추는 힘이다. 그러나 음의 복원력은 물체가 뒤집어지면서 중심이 맞춰지는 것이기 때문에 전복되는 것과 같다.
F
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농도 결정
1. Part Ⅰ에서와 같은 방법으로 구강청결제의 흡수 스펙트럼을 얻고, Part Ⅰ에서 결정한
식용색소(청색 1호) 용액의 λmax에서 구강청결제의 흡광도를 측정한다. 실험목표
이론
실험 전 예비보고서
기구 및 시약
실험 방법
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도 증명할 수 있다.
또한 반응속도가 기체 분자 여러개에 의존하는 경우에는 반응속도 식을 다음과 같이 표현할 수 있다.
④ 촉매의 영향
- 촉매는 화학반응의 진행경로를 바꿔줌으로써 활성화 에너지를 낮춰 반응속도를 더 빠르게 해주는 역
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Fig 6. 상경계도
(6) 맺은 선 (Tie line)과 상계점 (Plait point)
- (Fig 7)의 상경계도 내부에 임의의 3성분의 조성을 나타내는 점 Q가 상경계도 상의 점 M,N을 이은 선을 따라 점M과 N의 조성을 가지는 두 상으로 나누어 질 때 이 점을 연결한 선분 을 맺음
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물질은 물 위로 뜬다.
③ 농도 (Concentration, )
- 농도는 일정량의 용액 안에 존재하는 용질의 비율이다. 농도를 표시하는 방법은 질량 백분율, 부피 백분율, 몰농도, 몰랄 농도, 노르말 농도 등이 있다.
㉠ 질량 백분율 (퍼센트 농도)
: 질량백분
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밀도를 측정하는 방법 등이 있다. 이번 실험에서는 비중병을 이용한 측정을 할 것이다. 다음 식을 이용해 액체와 물, 비중병의 무게를 이용해 비중을 구할 것이다.
비중 (: 액체의 무게, : 4℃ 물의 무게, :비중병의 무게)
Fig 3. 비중병을 이용한
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표면 플라스몬을 말한다. 전자와 그 금속입자들이 상하로 이동하며 파장의 경로가 생기고, 이를 통해 빛의 산란과 공명이 일어나서 금속 나노 입자의 색깔이 변화하는 것이다. 이 현상은 금속(금이나 은) 표면 위나 금속 나노입자 위에 있는
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