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8
7.2
60
0.12
0.119
7. 관찰과 결과 분석
1. (1)번 실험에서 HCl과 NH₃의 확산 속도 비를 계산하고 HCl과 NH₃의 분자량을 이용하여 확산 속도 비의 이론값을 계산하여 오차를 계산해보자. (HCl 분자량 : 36.46 NH₃의 분자량 : 17.03)
HCl/NH₃
확산속도비
0.6154
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이 때 눈의 높이 E, 점 P, 점 P의 거울에 비친 상 P´은
일직선 상에 있어야 한다.
3) 위 2)와는 반대로 분동을 4g에서 0까지 1g씩 감소시키면서
점 P의 위치(yi´)를 읽는다. 2)와 3)으로부터 점 P의 위치와 P ---P´
용수철에 작용한 힘으로부터 스프링
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금피펫, 바늘, 온도계, 가열기, 스탠드와 클램프, 링, 석면판, 화학저울, 알루미늄박, 거름종이, 50mL 눈금실린더, 액체시료
7)실험방법
①깨끗하게 씻어서 말린 100mL 둥근 플라스크에 알루미늄박으로 뚜껑을 만들어 씌우고, 바늘로 작은 구멍을
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험기구 및 시약
- 100 x 20mm 시험관 7개
- 시험관대
- 눈금실린더(10ml, 50ml)
- 눈금실린더(25ml) 4ro
- 드롭퍼
- 0.2M Fe(NO₃)₃
- 그래프 용지
- 0.002M KSCN
- 테이프
6. 참고자료
- 네이버 백과사전, 완자 화학2(230p~). KCS 대한화학회 표준일반화학실험 제 6개
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을 불에 달군 후 식혀서 잘게 간 고체 시료를 모세관 끝에 3~5mm정도 넣는다.
②실험기기 및 시약을 준비한다.
③약한 불로 서서히 가열하여 시료가 완전히 녹는점을 읽는다.
④2~3회 반복하여 시료의 융점을 구한다.
⑤시료의 융점을 실제 값과
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]/[CH3COOH] = 0.24803
[CH3COO-] = 0.2 - [CH3COOH]
0.2 - [CH3COOH]/[CH3COO-] = 0.24803 [CH3COOH] = 0.2/1.24803
∴[CH3COOH] = 0.16025, [CH3COO-] = 0.03975
CH3COO-의 양(g) = 0.03975 × 60.05g/mol × 100/1000 = 0.2387g
CH3COOH의 양(ml) = 0.16025 × 60.05g/mol ÷ 1,0491g/mol ×100/1000 = 0.91726ml
→pH4.0 CH3CO
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4
20
30
5
10
40
④ 혼합용액을 잘 저으면서 2.OM HCl 5.0mL를 1번 삼각플라스크에 넣는 순간부터 삼각플라스크 바닥에 표시한 X자가 보이지 않게 될 때까지의 시간을 측정한다.(나머지4개도 동일한 절차로 반응시킴)
⑤ 간의 관계를 나타내는 그래프
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용액을 만든다. pH 4 용액 1mL를 새로운 시험관에 넣고 증류수 9mL를 가해주면 pH 5 용액 10mL를 제조할 수 있다.
3. 이번 실험에서 pH 13의 용액으로부터 pH 11과 pH 9의 용액을 제조할 것이다. 어떻게 pH
13의 용액에서 pH 11과 pH 9의 용액을 제조할 수 있
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3단, 4단, 5단, 6단의 주위에서 n-Heptane과 Toluene의 조성이 최대인지를 확인하고, 똑같이 solvent의 5단을 기준으로 feed의 단을 14단, 15단, 16단, 17단의 주위에서 n-Heptane 과 Toluene의 조성이 최대인지 확인한다.
만약, 최대가 되지 않는다면 다시 1단계
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지점에서 의 실험체의 속도, 위치 및 에너지를 구한다.
⑦ 경사면의 초기 위치, 즉 를 달리하여 동일한 시험을 5회 반복한다.
⑧ 위에서 구한 데이터를 정리하여 에너지 보존 여부를 확인하고 실험에 오차를
줄 수 있는 요인을 파악해 본다.
4.
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