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1. 실험 목적
두가지 탄산염 (Na2CO3, NaHCO3)과 HCl의 반응에서 발생하는 CO2의 무게를 각각 측정하고, 화학양론적 계산을 통하여 일정성분비 법칙을 확인한다.
2. 실험 이론
(1) 반응식 : Na2CO3, NaHCO3과 HCl의 반응식은 다음과 같다.
1. Na2CO3의
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증류수의 양도 다른 용매들을 녹일 수 있을 만큼의 가 적절하게 들어가서 군청색을 낼 수 있게 도와주었다.
이러한 루미놀이 과학 수사에도 사용 된다니, 정말 중요한 화학물질이라고 생각한다. 1.실험목적 및 개요
2.실험 원리
3.실험
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염기의 정의
-두산백과, 몰농도,%농도, 노르말농도 정의
-구글, 지시약의 종류
-<일반화학> whitten davis 저 p.370 p. 375 산 염기 적정 실험
1.실험목표
2.실험도구 및 시약
3.실험이론
4.실험방법
5.실험결과
6.토의
7.참고문헌
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3hr)
1.3
3
7.5
0.665
1.845
2311.14
5
11.8
2.042
0.686
6215.82
7
13
3.967
0.353
12081.86
1.5
3
6.9
0.567
2.473
1989.51
5
11
1.599
0.875
5622.93
7
12.5
2.722
0.514
9567.08
1.7
3
6.5
0.506
2.767
2015.20
5
10.5
1.398
1.001
5570.49
7
11.8
2.042
0.686
8128.37
고찰
실험을 진행하기 전에 water, air, CO2 유량
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15.3 g
굴절률 : 1.385
굴절률 : 1.344
MIBK : Acetone = 76.11 : 23.89
Water : Acetone = 83.29 : 16.71
Acetone 질량 : 346.09 g
Acetone 질량 : 86.11 g
MIBK 질량 : 1102.61 g
Water 질량 : 429.19 g
추출물 Acetone wt%
추출잔여물 Acetone wt%
, ,
Lever 법칙
0.95단
6. 고찰
위 실험에서 증류수
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.
두 물체가 서로 상호작용을 할 때에는 한 물체가 다른 물체에 작용하는 힘만큼 다른 물체 역시 그 물체에 크기는 같고 방향은 반대인 반작용의 힘을 작용하게 된다. 1. 실험목표
2.실험기구
3.실험방법
4. 실험원리
5. 예비질문
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같아질 것이다. 즉 전지로서의 기능이 불가하다.
8.참고문헌
고등학교 하이탑2,브리태니커 백과사전,표준일반화학실험 1.실험제목
2.실험목적
3.시약 및 기구
4.실험이론
5.실험방법
6.실험결과
7.논의 및 고찰
8.참고문헌
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1. 실험주제
전기분해와 도금
2. 실험목적
전기에너지를 이용해서 일어나는 화학반응에 대하여 알아본다.
3. 실험기구
구리전극(가로 세로 1*7cm 크기) , 직류전압계, 진류전류계,
탄소전극(건전지를 분해하면 얻을 수 있다.)
100ml
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1.실험제목 : 양이온의 정성 분석
2.실험날짜 :
3.실험목적 :금속이온의 각종 화학반응을 토대로 혼합용액으로부터 각 이온을 분리시키고 확인한다.
4.이론
⑴첫 번째 족인 I족에 속하는 양이온들은 등이 있으며, 이들은 산성 용액에서
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,인하대학교 출판부, 2001.
David Halliday, Robert Resnick, 『물리학 총론』, 1987, 김종오 역
Arthur Beiser,현대 물리학,교보 문고,1998. 1.실험 제목
2.실험 날짜
3.실험 목적
4.실험 장치 및 부품
5.실험 이론
6.실험 방법
7.예비 고찰
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