|
화학제, 내알콜포말, 물분무, 일반포말, CO2 (적절한 소화제)
- 대형 화재: 물분무/안개, 일반포말 (적절한 소화제)
고압주수 (부적절한 소화제)
나. 화학물질로부터 생기는 특정 유해성
- 열, 스파크, 화염에 의해 점화할 수 있음
- 가열시 용기가
|
|
|
화학적 특성
가. 외관
-성상: 액체
-색: 무색
나. 냄새
-자극적인 냄새
다. 냄새역치
-자료없음
라. pH
-자료없음
마. 녹는점/어는점
-70℃
바. 초기 끓는점과 끓는점 범위
-110 ℃
사. 인화점
-자료없음
아. 증발 속도
-자료없음
자. 인화성(고체, 기
|
|
|
Ⅰ. 실험목표
탈수반응의 메커니즘을 이해하고 벤질리덴아닐린을 합성한다.
Ⅱ. 실험이론
1. 탈수반응
유기 화합물의 분자 내 또는 분자간에서 물이 이탈하는 반응을 총칭한다. 예를 들면 에틸알코올인 경우에는 분자 내 탈수 반응으로
|
|
|
경우, 온도가 증가하면 용해도는 증가하고, 이와 반대로 열을 방출하는 발열반응은 온도의 증가는 용해도를 감소시킨다.
일반적으로 고체가 액체에 녹는 과정은 흡열 과정이고, 그리고 기체가 액체에 녹을 때는 발열 과정이다.
|
|
|
에 기질을 결합하는 부위가 하나 이다.
2) Allosteric식은 이며 Michaelis-menten 속도식은
표에 주어진 값에 역수를 취해 그래프를 그려보면 대략 위에 그래프처럼 나온다.
두 점 (×10-4, ×10-6), (×10-6, ×10-4)을 이용해 직선의 방정식을 만들면
이 된다.
|
|
|
한다.
① 부탄가스에 토치램프를 끼우고, 공기의 양을 조절하여 파란 불꽃이 되도록 한다.
② 유리관을 천천히 돌리면서 고르게 가열하도록 한다. 이 때 불꽃의 가장 윗부분을 사용하고, 불꽃의 가열범위가 좁으므로 유리관을 좌우로 천천히
|
|
|
반응을 빠르게 보였기 때문이다. 다시 말해서 적게 나온 공시험의 적정 값 때문에 페놀반응이 빨라졌고, 이는 지방산과 글리세롤이 분리가 됨으로서 비누화 값이 빨라졌기 때문이다.
□ 참고사진 1. 실험제목
2. 실험목적
3. 실험원리
|
|
|
반응하여 치명적 증기를 생성시키므로 사용하지 않을 때 에는 뚜껑을 닫아 놓는다.
2.진한염산과 암모니아수와 같은 기화되기 쉬운 액체를 취급하거나, 발생되리라 우려되는 실험은 반드시 Hood(후드)내에서 한다.
3.질산은 용액은 피부에 닿으
|
|
|
있다. 산 촉매하에서 카복실산과 알코올은 축합반응을 하여 에스터를 형성한다. 이 반응을 에스터화 반응(esterification)이라고 한다. Ⅰ. Title
Ⅱ. Objectives
Ⅲ. Background Information
Ⅳ. Materials
Ⅴ. Procedures
Ⅵ. Results
Ⅶ. Discussion
Ⅷ. Reference
|
|
|
반응과정
Molish 실험방법
1. Molisch시약을 제조한다.(5% 나트륨용액/에탄올100ml 6ml/10g)
2. 시험관 6개를 준비한다.
3. 시료를 각 1ml씩 시험관에 넣는다.
4. Molisch시약을 2방울 각각 떨어뜨린다.
5. 시료와 시약이 섞이게 한다.
6. 1ml의 황산을 각각 취한
|
|
메뉴펼치기
