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반응성을 알아보는 실험을 해보았다. Cr 이온이 색을 띄는 것이 전자의 전이로 인해 이루어지는 것이라고 실험 후 자료를 통해 알 수 있었다.Cu 이온은 수산화이온과 반응해 침전으로 만들어 진 것이 가열을 통해 산화구리(Ⅱ)와 물로 이루어진
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2^m 배가된다.
1번과 3번실험을 비교해서 S2O82-의 농도가 2배 되었을때 반응 속도는 2배가 되었으므로 n=1이되고,
1번과 2번실엄을 비교해서 S2O82-의농도가 33/40으로 줄고 I- 농도는 66/40만큼 늘었으므로 33/40 x 66/40 x 1.11 = 1.66 을 만족하므로 m=1 이된
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반응에 참여하였다는 사실을 알 수 있다. 따라서 이번 실험으로부터 우리는 반응속도가 온도에 의존한다는 결론을 도출해 낼 수 있다.
Ⅶ. 참고문헌
① Atkins, Clugston / 물리화학 / 자유아카데미/ 1995.2.3/ p 233~246
② Freeman / 일반화학 / 청문당 / 19
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이번 실험은 열량계를 이용해 산과 염기가 반응할 때 발생하는 반응열을 측정하는 과정이었다. 열량계의 열용량을 먼저 구한 뒤, 강산과 강염기(HCl, NaOH), 약산과 강염기(CH₃COOH, NaOH)의 중화반응을 진행하였다. 반응 전후의 온도 변화를 기록
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화학 반응을 하지 않는다.
4) 추출 후 용매와 용질을 쉽게 분리할 수 있어야 한다.
5) 용매의 인화성과 독성을 고려해야 한다.
9. 참고문헌
서명
출판사
저자
출판연도
참고페이지
일반화학실험
천문각
대한화학회
2011
66-72
http://krdic.naver.com/det
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ion & Feeling
이번실험은 순조롭고 빠르게 진행하였다. 처음에 플라스크를 아세톤을 사용해서 깨끗이 씻고 말린 후에 화학저울을 사용해서 0.1단위 까지 측정하였다. 그다음에 앞에 준비된 손수건을 가져다가 감싸고 고무줄이 없어서 옆에 친구
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반응을 이용하여 엔탈피가 생태함수임을 확인하는 실험이었는데, 여기서 상태함수란 변화가 일어나는 과정에는 무관하여 계의 초기상태와 최종상태만 알면 구할 수 있는 함수를 말한다.
실험과정을 보면 실험 A에서 고체 수산화나트륨과 염
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반응 속도 상수와 연결시켜 주는 식
Ⅳ. 참고문헌
1. 물리화학 / LAIDLER·MEISER / 자유카데미 / 1997
2. 일반화학 / 김완규 외공역 / 형설출판사 / 1999
3. 물리화학의 요점 / P. W. Atkins / 청문각 / 1997
4. 물리화학의 원리 / 공대일 외 공저 / 학문사 / 1999
5.
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험 중간 중간 용액의 색을 눈으로 보았는데 아무리 봐도 1번과 2번 3번 반응물은 색의 차이가 있다고 생각하지 못했다. 과연 저래서 결과를 낼 수 있을까 하는 생각도 하였다. 1번 5번의 시험관은 그나마 눈으로 보았을 때 확연히 5번 시험관이
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• 실험 주제 : 평형상수의 결정
• 실험 목적 : 비색법으로 착이온의 농도를 결정한 후 착이온 생성반응의 평형상수를 결정한다.
• 실험 이론
- Van der Waal`s force : 무극성 분자에서 전자의 운동으로 순간적인 쌍극자가 형성되
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