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계속 가열하는 바람에 실험기구 밑바닥이 검게 그을려 버렸다. 실험에서 제일 중요한 부분인 안전에 대해 조금 더 신경을 써야 겠다. 1. 제목
2. 목적
3. 원리
4. 기구 및 시약
5. 실험방법
6. 실험결과
7. 비교 및 관찰
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지었다. 아래의 차트의 녹색으로 표시 하였다. 1. 제목 : 밀도 측정
2. 목적
3. 원리
4. 기구 및 시약
5. 실험방법
1. 액체의 밀도
2. NaCl 용액의 밀도
3. 고체의 밀도
6. 실험결과
▷ 액체의 밀도 측정
7. 비교 및 관찰
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(40g X 0.02)을 취하여 100ml 부피 플라스크에 넣고 표시선까지 물을 부어 만든다. -실험의 목적
-실험의 이론적 배경
▶PH: 용액의 산성도를 알 수 있는 척도
▶산- 염기 완충용액
▶완충액 제조법 및 수소이온 농도의 계산
▶농도의 표현
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것을 이 실험을 통해서 알 수 있었다. 따라서 농도의 크기와 반응속도는 비례한다는 결론을 내릴 수 있다.
7. 참고문헌
1) 일반화학/ zumdahl/ 사이플러스
2) 일반화학실험/ 서울시립대 교양화학/ 드림플러스
3) www.naver.com 백과사전 2013. 9. 11.
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가정하면,
2)10배로 희석하지 않은 과산화수소 용액의 %농도는 X
X =
34.014 x M2
x
1
=
34.014 x 0.102
x
1
=
0.3435%
d
10
1.01
10 1. 실험 목표
2. 실험 배경
1)산화제(Oxidizing agent)
2)환원제(Reducing agent)
3.시약 및 기구
4. 실험 방법
5. 실험 결과
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문헌
www.freechal.com/kuchemistry
http://report.use21.com/자연과학/2000년3월자료/more4.html
www.chemwave.com
www.dongseo.ac.kr/appli_home/study/index.htm
http://chem.skcu.ac.kr/chemlab
일반화학실험 교재 녹문당- 1. 원자량 측정
2. 이론
3. 결과
4. 고찰
5. 참고 문헌
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③ 촉매
④ 반응물의 농도
(3) 반응속도 상수와 온도와의 관계
(4) 식초산 메틸의 수소 이온 촉매하의 가수분해 반응
2. 실 험
(1) 준비시약
(2) 준비기구
(3) 실험방법
3. 실험 결과
- 비고 및 고찰 -
4. 결론 및 요약
5. 참고문헌
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이번실험에서 로 적정하는데 그 양이 굉장히 많이 들어갔다. 이는 용액이 변질되었거나 하는 이유로 실험의 실패를 가져왔다.
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원자량 23이 나오지않고 4정도의 오차가 발생한 것에 대해
조금 아쉬웠던 실험이라고 생각합니다. Ⅰ. 예비 레포트
1. 실험목적
2. 실험이론
3. 실험 준비물
4. 실험방법
5. 자료출처
Ⅱ. 결과 레포트
1. 실험과정
2. 실험결과
3. 고찰
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공역 대 영 사 1992. 1.15 p.571∼603 1.개 요
1) 산-염기의 정의
① Arrhenius 의 정의
② Bronsted - Lowry 의 정의
③ Lewis의 정의
2. 목적
3.이론
■ 원리
■ 표준용액의 조건
■ pH 지시약(pH indicator)
4. 기구 및 초자류
5.결과 및 고찰
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