|
실험 장치에 추가할 수 있는 부가적인 장치가 궁금하였다.
9. 참고문헌
서명
출판사
저자
출판연도
참고페이지
일반화학실험
천문각
대한화학회
2011
60-65
http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1185555&cid=40942&categoryId=32252
http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=94
|
|
|
빨강, 염기에서 파란색으로 반응한다. 실험결과 과 의 색변화는 이론과 비슷한 색을 보였다.
6. 참고문헌
-네이버 백과사전
-대학화학실험법
-줌달의 일반화학 1. 실험목적
2. 실험원리
3. 실험방법
4. 실험결과
5. 고찰
6. 참고문헌
|
|
|
일반화학실험 적정실험법 참고)
7
분별깔대기의 위층용액도 10ml를 취하여 100ml 삼각플라스크에 넣고 페놀프탈레인 2~3방울을 가하고, 교반하면서 0.5N NaOH용액으로 적정한다.
8
1~7번 과정을 2회 더 반복하여 평균값을 구한다.
9
1.0N, 1.5N 아세트산
|
|
|
실험에서 아주 중요한 것은 용액이 조금이라도 붉게 30초간 유지된다면 NaOH 용액을 넣지 말고 NaOH 용액의 부피를 측정해야한다. 한 참 아주 붉어지는 것을 기다리고 있으면 더 큰 오차가 생길 수도 있다.
(7)참고문헌
책이름 : 표준일반화학실험
|
|
|
실험을 통해 돌턴의 원자설에 들어맞는 화학 반응식을 만들고자 했으나 온전한 화학 반응식을 만들려고 할 때 원자가 쪼개지는 모순이 발생하였다. 이를 해결하기 위해 이탈리아의 물리학자 아보가드로는 분자(molecule)의 개념을 도입하였다.
|
|
|
law), 기체 반응의 법칙(law of
gaseous reaction), 아보가드로 법칙(Avogadro’s law)
→ 이상 기체의 법칙(law of Ideal gas) 1. 물리적 변화와 화학적 변화
2. 화학 반응식
3. 질량 보존의 법칙
4. 일정 성분비 법칙
5. 기체 반응의 법칙과 돌턴의 원자설
|
|
|
속도의 변화를 관찰하는 실험이였다. 온도에 따른 반응속도의 차를 통하여 아레니우스식을 통하여 활성화 에너지를 구할 수 있었다. 우리가 아레니우스식으로부터 구한 활성화에너지는 4,299*10^4(J/mol)이였다. 이 값은 반응속도식V= K[S2O8 ²]x[I-]
|
|
|
실험을 통하여 노란색의 비누가 만들어졌다. 비누가 만들어 졌는지 알아보기 위해 손끝으로 만져보자 미끌거렸으며 유리막대로 들어올리자 끈기가 느껴졌다. 이 비누를 CaCl2 용액에 녹였을 때 녹지 않았는데 이것은 염화용액이 Ca이온이 포한
|
|
|
반응속도를 감소시키므로 원하지 않는 반응의 진행을 억제시
킬 때 사용된다. 반응 물질과 같은 상이면 균일촉매, 반응 물질과 다른 상이면 불균일 촉매라고
한다. 이번 실험에서는 모두 액체상 이므로 HCl은 균일 촉매이다.
|
|
|
화학공학, 정봉우, 김춘영, 신아출판사, 1998
실험생화학[개정3판], 한국생화학회 저, 탐구당,1997 1. Subject
2. Object
3. Introduction
<1> 효소 반응 속도론의 기초
<2> 효소 반응 속도론(Kinetics)
<3> 미카일리스 정수(Km)
<4> 속도상수의
|
|
메뉴펼치기
