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화학작용 능력은 산업분야에서 어떻게 사용되고 있는가
6. 방사선의 지문특성은 산업분야에서 어떻게 이용되고 있는가
Ⅷ. 방사선의 투과검사(RT)
1. 방사선투과검사의 특징
1) 장점
2) 단점
2. 안전 및 유의사항
3. 실험순서
Ⅸ. 결론
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실험2 :
0.80 mL/s= k[10 mL]2.6[10 mL]0.76
k=0.80 mL/s/[10 mL]2.6[10 mL]0.76
k=3.4*10-4 /mL2.4s
4-3. 실험3 :
0.22 mL/s= k[5 mL]2.6[20 mL]0.76
k=0.00029 Ms-1/[5 mL]2.6[20 mL]0.76
k=3.4*10-7 /mL2.4s
4-4. 평균 속도 상수
(3.4*10-4 /mL2.4s + 3.4*10-4 /mL2.4s +3.4*10-4
/mL2.4s)/3=3.4*10-4 /mL2.4s
화학반
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농도가 일정하다. 그렇기에 반응 용액의 전체 부피를 같게 하면 반응 차수를 구하는 데 있어서 반응물의 부피를 반응물의 농도 대신 사용할 수 있다.
화학반응속도 1. 실험목적
2. 실험원리
3. 실험도구
4. 실험방법
5. 실험결과
6. 고찰
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실험 (1)의 ②에서 시행한 방법과 동일한 방법으로 반복한다.
② 0.2 g의 MnO2를 flask에 넣은 후 3% H2O2 5 ml를 넣고 발생되는 산소의 반응속도를 비교한다.
4. 참고문헌
(1) 화학교재편찬위, 최신 일반화학실험, 동화기술, p 185~ p 190
(2) 화학교재연구
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화학반응속도론
(2) 속도
(3) 반응속도
(4) 반응차수 / 반응속도상수 / 유도속도상수
(5) 속도법칙 (rate law)
(6) 미분속도법칙 / 적분속도법칙
(7) 흡광도
(8) 투과도
(9) Beer 법칙
(10) 실험 방법 원리 및 결과 예측
Part Ⅰ : 색
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1. 실험목적
2. 이 론
(1) 반응속도란?
(2) 화학반응의 속도에 영향을 미치는 요인
1) 농도의 영향
2) 압력의 영향
3) 온도의 영향
4) 촉매의 영향
3. 실험장치 및 시약
4. 실험방법
(1) 농도의 영향
(2) 온도의 영향
(3)
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1. 실험 목적
2. 실험 이론
3. 실험 기구 및 시약
4. 실험 방법
5. 주의 및 참고 사항
6. 실험 결과
(1) 산소 발생에 걸린 시간(초)
(2) 초기 반응 속도
(3) 반응 차수와 속도식
7. 토의
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실험목적
Ⅱ. 실험원리
(1) 반응속도
(2) 반응메커니즘 (Reaction mechanism)
(3) 화학반응속도론
(4) 시계반응
Ⅲ. 실험기구 및 시약
Ⅳ. 실험방법
Ⅴ. 실험결과
Ⅵ. 고찰
Ⅶ. 참고문헌
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-실험1 화학반응속도(II)-온도의 영향
(1) 0.2 M KI, 0.1M ?(NH_4)?_2 S_2 O_8, 0.02 M Na_2 S_2 O_3 를 각각 100 ml 제조한다.
(2) 녹말지시약을 제조한다.
(3) 피펫으로 0.2 M KI 20 ml를 100 ml 삼각플라스크에 취한다. (플라스크1)
(4) 피펫으로 0.1M ?(NH_4)?_2 S_2 O_8 20 ml
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자연발화온도
자료없음
더. 분해온도
자료없음
러. 점도
자료없음
머. 분자량
158.09
※출처 : The Chemical Database, The Department of Chemistry at the University of Akron(http://ull.chemistry.uakron.edu/erd) 목표
이론
실험기구및시약
방법
참고문헌
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