|
실험목적
Ⅱ. 실험원리
(1) 반응속도
(2) 반응메커니즘 (Reaction mechanism)
(3) 화학반응속도론
(4) 시계반응
Ⅲ. 실험기구 및 시약
Ⅳ. 실험방법
Ⅴ. 실험결과
Ⅵ. 고찰
Ⅶ. 참고문헌
|
|
|
-실험1 화학반응속도(II)-온도의 영향
(1) 0.2 M KI, 0.1M ?(NH_4)?_2 S_2 O_8, 0.02 M Na_2 S_2 O_3 를 각각 100 ml 제조한다.
(2) 녹말지시약을 제조한다.
(3) 피펫으로 0.2 M KI 20 ml를 100 ml 삼각플라스크에 취한다. (플라스크1)
(4) 피펫으로 0.1M ?(NH_4)?_2 S_2 O_8 20 ml
|
|
|
자연발화온도
자료없음
더. 분해온도
자료없음
러. 점도
자료없음
머. 분자량
158.09
※출처 : The Chemical Database, The Department of Chemistry at the University of Akron(http://ull.chemistry.uakron.edu/erd) 목표
이론
실험기구및시약
방법
참고문헌
|
|
|
화학반응속도식을 구하고자 한다면 카메라가 연결된 컴퓨터가 시약 부분을 고정하고 있다 RGB색상의 변화량이 일정 수치를 넘어설 때의 시간을 기록한다면 오차율을 크게 낮출 수 있을 것이라 생각한다.
5. Conclusion
이번 실험을 통해 일반 화
|
|
|
반응 -반응이 잘 안되면, 절정기(=겔화 단계)에 오르지 못한다. 이 경우 시간이 경과하여 굳어져도 찰기가 없고, 바스러지게 된다. PH가 지나치게 높게 나타난다.
10. 참고문헌 :
<표준 일반화학실험>
제 6개정판 , KCS대한화학회 , 발행인 : 이
|
|
|
실험 분반
시계반응
실험 목적
화학반응 속도는 농도 온도 물질의 표면적, 촉매 등 여러가지 요인의 지배를 받는데 이 실험에서 시계반응을 이용하여 반응속도에 미치는 농도의 영향을 조사 하고 반응속도 상수 및 반응 차수를 구
|
|
|
반응용액을 다시 확인하고 실험을 하였다. 그래서 나중 실험에서는 처음과 같은 급속한 반응이나 무반응이 일어나지 않은 것으로 판단되어 실험상의 오류로 추정된다.
7. 참 고 서 적
일반화학 (청문각) CHEMISTRY - SCIENCE OF CHANGE
표준 일반화학실
|
|
|
일반화학실험] 산화-환원 적정(과망간산법)
1. 실험제목 : 산화-환원 적정 : 과망간산법
3. 실험목적
4. 실험이론
4-1. 산화와 환원
4-2. 산화제와 환원제
4-3. 산화-환원 적정의 의미
4-4. 종말점의 확인방법
4-5. 표준용액
4-6. 표준화반응
|
|
|
실험 B의 경우에는 3%의 과산화수소가 없어 더 높은 농도의 과산화수소를 희석시켜 사용했는데 이 과정에서 오차가 발생하여 과산화수소의 농도가 3%가 아닌 4.4960%가 나온 것 같다.
9. 참고문헌
일반화학실험 화학교재연구회 / 자유아카데미 /
|
|
|
실험이 끝난 후의 용액은 감입플라스크로 고체 황을 거른 후 분리하여 버린다.
참고문헌: 김은경, 김병철, 성정원, 김양선, 일반화학실험, 북스힐, p153∼155, 1999
http://www. naver. com 두산세계대백과 실험목적
실험이론
1) 화학 반응 속도
2)
|
|
메뉴펼치기
