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속도를 이용하여 반응차수 m, n을 구한다.
vB
log = m log 2 = 0.3 m
vA
vC
log = n log 2 = 0.3 n
vA
3. 반응 차수와 속도식
m(H2O2에 대한 반응 차수) 0.65
n(KI에 대한 반응 차수) 0.07
v = k[A]m[B]n
속도상수 k
VA
0.0248
VB
0.0247
VC
0.0236
7. 참고문헌
『표준 일반화학실험
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속도로 구하는지
화학반응은 여러단계로 걸쳐서 일어나는데 이때 가장 느린 속도가 속도 결정의 단계이다. 이때의 순간 속도를 측정하여 전체 속도로 정해진다.
- 화학반응에 관여하는 모든 물질에 대해 생성속도와 소모속도가 일반적으로
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반응을 확인을 할 수 있었다.
Ⅹ.참고문헌
1. 표준일반화학실험(제6개정판), 대한화학회, 천문각, p128-132
2. http://kin.naver.com/detail/detail.php?d1id=1&dir_id=108&eid=W1jfZHXa7 NLYMY6mFIAeMn18fGf8oGyS&qb=wM+53citx9C9x8foILD6uMGwo7vquf0=
3. http://100.naver.com/100.nhn?docid=731759&nbs
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실험 시 궁금했던 점
① NaOH를 첨가한 후의 용액에는 Na이온이 남게 된다. Na이온에 의해 벤조산나트륨이 벤조산으로 완전히 반응하지 못해 수득률에 영향을 주지 않을까?
9.참고문헌
서명
출판사
저자
출판연도
참고페이지
일반화학실험
6판
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반응 속도는 점점 더 느리게 일어나며 반응물들이 모두 소비 되었을 때 반응은 중지되며 0이된
다.
이 실험 결과 반응 차수와 속도 상수를 구할 수 있다. (앞장 참조)
8. 참고문헌
가. 표준일반화학실험/대한화학회/1999.2.28/p.191~196/천문각
나. 일
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반응속도를 구했고, 초기 반응속도로 반응차수도 구하고 K값도 구하였다. 여러 가지 식을 이용해서 술술 넘어 가는게 재미없다고 하는 이번실험에서 약간의 재미를 더했다고 생각한다.
9. 참고문헌 : 일반화학실험 천문각 & 네이버 1. 날짜
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실험결과를 통해 반응속도를 알고, 그것으로 반응차수와 속도상수k를 구할 수 있게 된다.
(7)참고문헌
책이름 : 표준일반화학실험
출판사 : KCS 대한화학회
페이지 : p193~p198 1.목적
2.장치
3.이론
4.방법
5.결과
6.결론 및 고찰
7.참
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실험제목
2.실험날짜
3.실험 조 및 공동 실험자
4.실험 목적
5.실험 원리 (실험 내용에 대한 개념정리)
6.시약 및 기구
7.실험 방법
8.결과 (반응 속도식 구하기, 초기 반응 속도법을 이용하여 구한 반응 차수와 반응 속도식, 활성화 에너지 구
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화학실험대사전(상하), 문성명, 한국사전연구사, 1992년
다른 학우의 결과
4. 고찰
이번 실험은 과산화수소의 분해 반응을 통하여 화학 속도식을 나타내는 데에 필요한 속도 상수와 반응 차수를 실험적으로 결정하는 것이다. 화학 반응의 속도
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실험내내 75°였다.
이로인해 과망간산칼륨의 자기분해가 일어나 실험값에 영향을 미쳤을 것이다.
뷰렛속에 있던 물방울 들로 인해 과망간산칼륨의 농도에 변화가 일어난것도 무시할수
없다.
8.참고문헌
고등학교 하이탑-화학Ⅱ, 표준일반화
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