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수소이온농도는 가 되고 이 된다. 염기성 용액에서 pH는 수산화이온의 농도를 구한다음 = 14를 이용하여 구하면 된다.
7. 참고문헌
위키피디아 알리자린 옐로우
두산백과 지시약 문서
대학화학실험법
일반화학 산/염기
두산백과 pH 문서
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유리막대를 이용하여서 반응속도를 늦춰주어야 하는데 이를 조절하지 못하고 반응이 너무 빠르게 이루어지어서 나일론이 섬유의 형태를 이루지 못하고 덩어리로서 반응이 완결되어 버렸던 이유도 있었던 것 같다. 위의 실험에서 얻을 수 있
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도 알았다. 실험은 그런데로 간단히 끝났지만 이번 역시 Data 처리에서 실수를 많이 하였다. 중간에 단위를 잘못 계산하여 조원들 모두 다시 작성하였는데, 수업시간에 앉아서 설명을 들을 때에는 이해가 되도, 직접 할 때에는 역시 많은 어려
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실험에서 ΔT는 (273+28) - (273+20) = 8 (K) 이므로
결과적으로 Q = 176.6×8 ≒ 1412 (J)
위의 그림과 같이 Hess의 법칙에 의해 ΔH1 = ΔH2 +ΔH3 이다.
먼저 반응열(ΔH1) 측정 실험 값을 통해 ΔH1 값을 구한다.
열량계의 열용량을 P 라 하면
Q = P×ΔT에서 P = 176.6, ΔT
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맞게 유리관을 자른다.
⑤ 끝이 막히지 않도록 주의하면서 무디게 한다.
6. 참고문헌:
https://blog.naver.com/elly103/221227580654
https://cafe.naver.com/hjtictoc/97 1. 실험 제목
2. 실험 목적
3. 이론과 원리
4. 시약 및 기구
5. 실험 방법
6. 참고문헌
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반응
3. 중화적정
4. 표준화
3. Experimental (준비물 및 실험방법)
◎ 준비물
◎ 실험 방법
4. Results (실험 결과)
1) NaOH 용액의 표준화
2) HCl 용액의 농도 결정
5. Question (문제)
6 Discussion (토의 및 고찰)
7 References (참고문헌)
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경우, 온도가 증가하면 용해도는 증가하고, 이와 반대로 열을 방출하는 발열반응은 온도의 증가는 용해도를 감소시킨다.
일반적으로 고체가 액체에 녹는 과정은 흡열 과정이고, 그리고 기체가 액체에 녹을 때는 발열 과정이다.
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비중
2.1
※출처 : ICSC
거. n-옥탄올/물분배계수 (Kow)
-3.88 (추정치)(Log Kow)
※출처 : SRC
너. 자연발화온도
(불연성)
※출처 : ICSC
더. 분해온도
자료없음
러. 점도
자료없음
머. 분자량
40
※출처 : SIDS 목표
이론
실험기구및시약
방법
참고문헌
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Ⅰ. Title: 아스피린 합성과 분석(Synthesis and Analysis of aspirin)
Ⅱ. Objectives
아스피린을 합성해보면서 유기화합물의 합성을 이해할 수 있다.
정색반응과 재결정을 이해할 수 있다.
녹는점을 측정하여 합성한 아스피린의 특성을 분석한다.
적외
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실험 도구
13개의 시험관에 들어있는 용액
(H2SO4 NH3 K2CrO4 NaCl Fe(NO3)3 K2C2O4 Na2S Cu(NO3)2 NiSO4 SnCl2 KNO3 KSCN Na(NO3)2 )
13개의 시험관
pH 미터
시계 접시
유리막대, 스포이드, 시험관 대
불꽃반응 실험 기구.
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