|
[일반화학실험] 르 샤틀리에의 원리
1. INTRODUCTION
2. DATA & RESULT
3. DISCUSSION
|
|
|
실험에서 중화 반응이 완전히 이루어졌다고 판단되는 용액
*역적정 : 농도를 알고 있는 센 산이나 염기를 과량으로 넣어준 다음에 남아있는 센 산이나 염기를 적정해서 관심이 있는 산이나 염기의 농도를 알아내는 것
10. Reference
일반화학 / 일
|
|
|
실험에서 합성한 글리신산구리(ll)는 cis-형이라는 것을 추측할 수 있었다. 이번 실험을 통해 글리신산 구리(ll)의 합성방법을 알 수 있었다. 합성과정을 통해 아세트산구리(ll)와 글리신의 화학적 특징도 공부할 수 있었다. 또 이 합성 반응을 공
|
|
|
화학 반응 식을 쓰시오
②항 :
③항 :
④항 :
6.주의사항
-원심 분리를 할때 균형을 잡아주면서 원심분리를 한다.
7.참고문헌
-네이버 백과사전, 다음 지식인 ,단국대학교 출판부 대학화학실험법, 1조ppt 자료
8.고찰
이번실험을 통해서 나는 1족
|
|
|
화학종이 FeSCN2+일 때보다, Fe(SCN)2+일 때의 평형상수값이 더 작다.
5. 실험결과 및 검토
농도를 구하는 방법에는 분광광도계와 비색법이 있는데, 이번 실험에서는 정확하게 측정을 할 수눈 없으나 비색법을 이용하였다. 베르의 법칙에 따르면 C
|
|
|
엔탈피 측정
실험 목표
• 산과 염기의 중화반응을 이용해서 엔탈피가 상태함수임을 확인한다.
≪ 그 림 ≫
열역학 제 1법칙
• 열역학 제 1법칙
우주 내의 물질과 에너지의 총량은 일정.
화학반응과 물리적
|
|
|
실험적으로 발견하였는데, 이상기체의 법칙을 전제로 하면 열역학적으로 유도할 수 있을뿐만 아니라, 기체의 압력 및 용해도가 크지 않은 경우에는 근사적으로 성립한다. 이 법칙을 보일의 법칙과 결합시키면 평형상태에 있는 기체상과 액체
|
|
|
실험값과 색깔의 값이 잘 맞지 않는다는 점이다.
[Cr(H2O)6](NO3)3.3H2O 용액의 파장의 최대값은 574.9307 nm 으로써 그림에 따르면 녹색 계열의 색을 흡수하여야 했으나 보색 관계에 따르면 주황색 계열의 색을 흡수했다는 결론이 나왔다. 따라서 여기
|
|
|
화학식은 ClCO(CH2)8COCl으로, 헥사메틸렌디아민을 녹인 물층과 염화세바코일을 녹인 유기용매층을 반응시키면 계면에서 나일론 6,10이 합성된다. 따라서 우리가 실험에서 합성한 나일론은 나일론 6,10이라 할 수 있다. 여기서 6은 디아민 화합물에
|
|
|
화학식량은 102.09 이므로 3.24g의 아세트산무수물은 0.0317mol 이되고 반응에 아세트산무수물이 과량이므로 살리실산의 양에 의해서 제한된다.
그러므로 아스피린의 화학식량은 180.16이므로
0.0181mol X 180.16g = 3.26g 이된다.
⑥수득률 = 실험값/이론값
|
|
메뉴펼치기
