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실험의 경우, 적정하는 물질을 조금씩 첨가해 나가다가 페놀프탈레인이나 BTB용액 등의 지시약의 색이 변하는 지점을 종말점이라고 판단할 수 있다. 지시약의 색깔 변화를 이용하는 방법 이외에도 전류·전위차·광도 등의 측정을 통해서 종말
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1:1 황산 10 mL를 넣는다.
③ 뷰렛에 0.02 M 표준 용액을 넣고, 상온에서 삼각 플라스크를 잘 흔들어주면서 적정한다. 실험 A와 같은 방법으로 종말점을 결정한다.
④ 적정을 두 번 더 반복해서 과산화수소 용액의 농도를 결정한다.
<예비레포트
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1972년도
8> 개정 최신 식품화학 실험
저자 :남궁석, 김재웅 공저 , 출판사: 신광출판사, 페이지: p41~42,
9> 정량분석 화학
저자 : 정량분석화학분과회, 출판사: 동명사, 페이지: p61~67
10> 네이버 위키피디어
< 알칼리도 측정방법 >
Ⅰ. Wi
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1M
0.01M
0.001M
0.0001M
pKa 평균값
측정 결과를 보고 미지시료 A, B가 각각 인산과 아세트산 중 어느 것인지를 맞춰보자.
7.참고자료
일반화학. 제5판 일반화학 교재연구회 출판사: 자유아카데미 page 394~413 1실험제목
날짜
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pH에 관한 대략적인 정보를 얻고 싶을 때 간단히 양배추지시약과
같은 천연 지시약을 제조하여 pH를 측정할 수 있다는 것을 알 수 있었다.
8. 참고문헌 (References)
▷ 네이버 백과사전
▷ 줌달의 일반화학 1. 실험 목적 ( Purpose )
2. 실험원리
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1) 일반화학 실험 홈페이지(chem1.snu.ac.kr/~chemlab) 8. 인산의 적정과 완충용액,
실험 조교님의 안내 지침서
2) S. Budavari, 『The merck index』, 13th ed, Merck&Co., 2000,
두산 세계 대 백과사전 99
3) Oxtoby 외 지음, 『Principles of Modern Chemistry』, 5th ed, Tomson, 2005, c
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식품인 것이다.
참고문헌
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일반화학, Steven S. Zumdahl, Cengage, 2018, 166쪽 실험 데이터 및 처리
실험 결과에 대한 고찰
다음의 질문에 답하시오.
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구하고 산의 농도를 구하여 실제 치와 비교하여라.
농도
용액
당량점
pH
산의 농도
(실제)
산의 농도
(측정)
0.1M HCl - 0.1M NaOH
7
7
1×10-7
1×10-7
0.1M A.A - 0.1M NaOH
9
9.8
1×10-9
1.58×10-10
※ 실험 과정 사진
pH 미터기 보정을 위한 완충용액 (pH 4, 7, 10)
적정
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실험결과를 요약하자면 14℃에서 용존산소는 9.56mg/L가 나왔고 해당온도에서의 이론값은 9.85mg/L 으로 오차가 2.94%가 나왔다.
7. 참고문헌
교수님FDF 자료
용존산소 측정 예비보고서
마스터톤의 일반화학, William L.Masterton, p324(온도와 용해도의 관
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측정이 힘든 실험이었지만 이와 같은 오차의 원인들을 줄여나가는 방향으로 실험한다면 오차율을 크게 줄일 수 있을 것이라 생각한다.
5. Reference
[1] 당도에 따른 삼투압 실험 예비레포트
[2] William L. Materton, <일반화학>, 사이플러스, 2010&nb
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