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120℃-130℃로 유지한다.)
⑤ ④의결과로 얻은 물질을 다시 가열하여 온도가 130℃-135℃로 유지하면 적당한 용기로 옮긴다.
5. 참고자료
유기화학실험(문운당 p200-p204)
그 외 인터넷 검색자료 아닐린
1. 제목
2. 목적
3. 내용
◆환원에 의한
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, 45℃에서의 기울기 값은 양수여서
log[c]값인 활성화 에너지의 값을 얻을 수 없었다.
8. 참고문헌
화학대사전 10 / 김창홍 외 5명 / 도서출판 세화 / 2001년 / 681p
일반화학[제10판] / Theodore L. Brown 외 2명 / 녹문당 / 2007년 / 563p,
566-567p 없음
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1.의 반응 2, 3, 4, 5, 6번 조합도 위와 동일한 방법으로 실험한다.
3. RESULT & DISCUSSION
3-1. Raw Data
반응 2I■ + S2O■2■ I2 + 2SO42■ (1)
반응 속도 = k[ I■ ]m [ S2O■2■ ]ⁿ = - [S2O■2■ ]/ t (4)
반응
변색까지의 시간 t(초)
반응플라스크 속의 I-
초기농도 S2O82
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142.9
2번 시험관 0.0005M X 63 = xM X 83
x = 0.0005M X 63 / 83 = 0.00038 M
3번 시험관 0.0005M X 55 = xM X 81
x = 0.0005M X 55 / 81 = 0.00034 M
4번 시험관 0.0005M X 33 = xM X 84
x = 0.0005M X 33 / 84 = 0.00020
5번 시험관 0.002M X 24 = xM X 81
x = 0.0005M X 24 / 81 = 0.00015
8. Discussion
이번 실험
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2판
생물학실험 (아카데미서적) 학국한국생물과학협회 1995.2.20 2판발행
생화학 (문운당) Conn
생화학 (청문각) 김세진
생화학(상) (도서출판 유한문화사) Lehninger 1] 실험목적
2] 실험 재료와 방법
3] 실험결과
4] 고찰
5] 토의
6] 참고
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2
[Ba(OH)2]MW = 171.48g/mol
Ba(OH)2는 2당량이다.
250 ml :
∴ 1.105g을 250 ml 증류수에 녹여 만든다.
※ 특히 수산화바륨은 증류수에 잘 녹지 않기 때문에 증류수를 조금씩 넣어서 잘 흔들어 주어서 녹여준다.
6. 실험방법
1) 항온수조에 500ml 3구 플라스크
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일반화학 실험(제 6개정판) / 천문각 / 이덕길 / 2005. 2. 28
- 일반 화학 실험 / 청문각/ 조성일,이도원 / 2005. 1. 15
- EZ. CHEMISTRY / 군자출판사 / 두현기/ 2004. 4. 30 1. 실험 목적
2. 실험 이론
3. 기구 및 시약
4. 실험 방법
5. 실험 결과
6. 고
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일반화학 / MASTERTONHURLEY / 자유아카데미 / 2002 / P 125~127, 154, 301~303, 338~339.
Organic Chemistry / Marye Anne Fox, James K. Whitesell / Jones & Bartlett Publishers / 2004 / p.123 ~ 124 1. Title
2. Date
3. Object
4. Apparatus & Reagents
5. Theory
6. Procedure
7. Data & Result
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화학식과 전하를 기억하는 것이 중요하다.
6. 비고
1) 전기전도도 : 분석화학 - 최규원 -
2) 해리 : 일반화학 과학의 핵심 - 녹문당 - BROWN, LeMAY, BURSTEN 1. 실험 내 온도 및 기압
2. 실험 장치 도시
3. 실험 결과
4. Error&Cause
5. Discussion
6.
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13.68g
따라서, 0.5몰의 용액 100ml를 만들때의 CuSO4 시료는 13.68g만 있으면 된다
3) 전체 반응식
(1) 반쪽반응
Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e-
Cu2+(aq) 2e- → Cu(s)
(2) 전체반응
Zn(s)+Cu2+(aq) → Zn2+(aq)+Cu(s)
4) 이론값과의 비교
조 별
ZnSO4
CuSO4
기 전 력
이론값
실험값
1조
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