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전기 저항이나 산화 환원 과정에서 사용하는 전기 에너지로 인한 전압 손실 때문에 전압과 전류의 크기가 달라진 것이라고 생각한다.
5. Reference
[1] 전기도금 예비레포트
[2] MSDS (안전보건공단 화학물질정보)
[3] Wiliam L. Masterton, 마스터 톤의 일
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전기도금 시간에 따른 시료(니켈판, 황동판)의 무게를 측정하여 비교한다.
5. 참고문헌
(1) MSDS (안전보건공단 화학물질정보) -, , , , ,
(2) 두산백과- 산화환원반응, Faraday\'s Law
(3) Wikipedia- 금속의 반응성
(4) J. G. R. Briggs, Science in Focus, Chemistry for G
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도금된 구리판을 꺼냈을 때 구리판에 묻어있던 물이 제대로 말려지지 않았기 때문에 이론값보다 큰 값이 측정되는 오차가 생긴 것 같다.
8. 참고문헌 (References) 1. 실험 목적 (Purpose)
전기 에너지를 이용해서 일어나는 화학 반응에 대하여
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전기에너지를 이용한 화학반응에 대한 이해를 할 수 있는 좋은 기회가 되었다. 전기분해와 도금은 우리 일상생활에서도 그 원리를 많이 이용해 사용하므로 그 일례에 대해 조사해보았다.
전기분해는 넓은 분야에서 응용하고 있는데, 전기분
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해서 전기량에도 최소 단위(기본전하량)가 존재한다. 1g당량의 물질을 석출시키는 전기량을 패러데이상수, 1C의 전기량에 의해 석출되는 물질의 양을 그 물질의 전기화학당량이라 한다. 단위전기량으로 1C(1C은 1A의 전류가 1초 동안에 운반하는
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전기에너지를 이용한 화학반응에 대한 이해를 할 수 있는 좋은 기회가 되었다. 전기분해와 도금은 우리 일상생활에서도 그 원리를 많이 이용해 사용하므로 그 일례에 대해 조사해보았다.
전기분해는 넓은 분야에서 응용하고 있는데, 전기분
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도금기술은 일본에 이식되기도 함
일제강점기시대에는 일본에서 행해지던 표면처리법이 그대로 사용
1956년 미국에서 전기도금용 광택제를 처음 도입 01 도금이란
02 도금의 역사
03 도금의 종류
04 도금의 실생활
05 해결과제
06 결론
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도금을 한 것이다. 차이점은 Thiourea 500ppm를 첨가해 줬을때의 도금이 더 균일하게 되었고 SEM사진에서도 훨씬 두꺼운 결정을 가지고 있다.
저희 9조는 다른조와 비교 했을때 500배 사진에서는 1. 실험목적
2.전기 화학의 이론
3.아연도금
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기인하는 분극
⑦ 기계적 부동태 - 가용성 양극에 전류밀도가 어느 정도 이상되면, 전극 표면 부근의 이온 농도가 포화에이르러 고체염이 정출되어 표면에 밀착해 양극 용해를 방해하게 된다. 1.전기화학용어정리
2. 도금
3. 2차전지
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도금 두께의 변화 (1조, 2조 측정값 비교그래프)
③전류변화에 따른 도금 두께의 변화 (2조, 3.4조, 4조의 측정값에 따른 그래프)
④전기전도도 측정
-4point 저항기 이용하여 전기 저항도를 구하였다.
저희 1조의 도금 후 구리시편의 전기 저항도는
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