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화학공학실험법2 - 한국화학공학회 - 형설출판사
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Introduction to Chemical Engineering Thermodynamics by J. M. Smith (McGraw-Hill 6th edition, 2002) 1. 목적
2. 이론
3.실
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방향으로 흐르면서 온수는 열을 빼앗기고, 냉각수는 열을 얻는다. 반대로, 향류일 때는 물의 흐름이 서로 반대 방향으로 흐르면서 열 교환이 이루어진다. 병류흐름일 때는 이 보다 높아질 수 없다. 즉, 유체의 최고 온도가 제한되어 있고 각 파
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4.625
19.543
1.08589
4
44.407
19.248
1.07779
8
46.253
19.993
1.14064
12
46.197
19.543
1.15387
16
46.799
19.248
1.19665
NaCl의 밀도 = (비중병 + NaCl 용액의 무게 - 빈비중병 무게) / 비중병 부피
ex) 1번 (44.625 - 19.5134)g / 23.12528ml = 1.08589g/ml
NaCl 몰수
증류수 무게
증류수 몰수
1번
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462.2756
0.45324
0.677174802
유리구슬
1.7
0.5
605.01333
0.38566794
0.988797877
<식용유의 낙하시간>
낙하시간
구분
1차
2차
평균
쇠구슬
large
0.35
0.35
0.35
normal
0.42
0.41
0.415
small
0.66
0.68
0.67
금구슬
large
0.58
0.56
0.57
small
0.80
0.88
0.84
흰구슬
3.38
3.27
3.325
유리구
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시간에 다소 못 미치는 시간이기 때문에 반응이 완전히 완료되었다고 볼 수는 없을 것이다. 그리고 이외에 다른 오차의 원인으로는 개시제의 첨가 시기는 중합에 영향을 줄 수 있기 때문에, 개시제의 첨가 시기를 들 수 있다. 그리고 반응이
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실험방법 - 1. Beer-Lambert 법칙 보정
0.0001M Acid Blue 250ml 를 제조한다.
Acid Blue 용액을 각각 10%, 15%, 20%, 25%, 30%, 35%로 희석한다.
2)에서 제조한 용액을 UV-vis를 통해 UV spectrum을 측정한다.
검정곡선을 그려본다.
- 2. 원심분리기 이용하여 TiO2 제거
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.00022이다.
3) 실험값과 추산식에 의한 계산값 및 문헌 값과의 비교
추산식을 이용해 구하려면 분압을 알아야하는데 그 값을 알수가 없어서 구할 수 가 없다. 문헌값은 100% 아세톤의 0°C,1atm 일때 0.49548 이다.
4) 확산계수에 미치는 온도의 영향을
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력을 구할 수 있다. 이론값과 오차가 많이 발생한 것을 알 수 있었다.
이론값을 조사할 때, 이론값이 자세하게 나타나있지 않아서 물 100%일 때와 에탄올 100%일 때의 이론값 밖에 조사하지 못 하였다. 수용액의 농도가 50%인 것은 잘 된 실험값이
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개 pH 4.4에서 일어난다.
④ 일반 탄산염알칼리도는 OH- 또는 HCO3- 알칼리도 그 어느 쪽과도 공존할 수 있으나, OH- 및 HCO3-는 동일 검수 중에 공존하지 않는다. 만약 페놀프탈레인 알칼리도가 시료 중에 있다면 그것은 OH- 또는 CO32- 또는 그 양자 중
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