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학·이연희 역, 나의 DNA, 전파과학사, 1998
홍국희, 생물학의 시대, 범양사출판부, 1998
홍의경, 데이터베이스 배움터, 생능 출판사, 2007
Peter Rob·Carlos Coronel, 데이터베이스 시스템, 사이텍미디어, 2003 Ⅰ. 생물공학기술자
1. 주요 업무
2. 향
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학식에 정수사용(아래첨자).
아주 많은 원자 수 표현단위
1 dozen = 12 개, 1 gross = 144개, 달걀 1꾸러미 = 10개
(H2O)에서 결합 비 = H원자 2개 + O원자 1개
2원자 H + 1원자 O ---> 1분자 H2O
2 1 1
---> 순수한 물질 : 화학식으로 주어지는 화학양론 적 “법
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화학양론적인 관계가 필요치 않다.
④ 다른 방법에 비하여 높은 분자량의 고분자가 얻어진다
5. 왜 유리막대로 합성된 고분자를 끌어내는가?
고분자 생성물은 충분한 강도를 가지면 연속적으로 뽑아 올릴 수 있다. 이번 실험에서 생성된 나일
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ing, spray pyrolysis, metallorganic chemical vapor deposition(MOCVD) 등의 방법이 사용되어 10%이상의 효율이 입증되었다. CdTe층의 합성방법에 상관없이 화학양론비에 맞는 막을 형성하고 CdCl2 용제를 표면에 입힌 후 400oC 정도에서 열처리하 면 대략 10%의 효율
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1. 실험제목 : 탄산염들의 CO2 생성반응을 통한 일정성분비 법칙 확인
2. 실험 목적 : 두 가지 탄산염 (Na2CO3, NaHCO3)과 HCl의 반응에서 발생하는 CO2의 무게를 각각 측정하고 화학양론적 , 계산을 통하여 일정성분비 법칙을 확인한다
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화학양론 조성을 얻었다. 그러나 수열법은 장시간의 처리과정을 거쳐야하며 다량 처리에 어려움이 있다는 단점이 지적되고 있다. 따라서 대량의 수산화아파타이트를 효율적으로 합성하기 위해서는 주로 가수분해반응을 이용하며, 수산화아
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화학양론적인 관계가 필요치 않기 때문이다. 마지막으로 다른 방법에 비하여 높은 분자량의 고분자가 얻어지기 때문이다.
반응식만 보아서는 굳이 염화아디프산이 아닌 아디프산으로 반응을 시켜도 나일론이 얻어질 것 같았다. 아디프산을
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화학양론적으로 반응
ex) HCl + NaOH NaCl + H2O
3. 적정법 : 뷰렛에 농도를 정확히 알고 있는 용액(표준용액)을 넣고, 농도를 알고자 하는 일정 부피의 시료 용액에 첨가 하여 종말점을 구하고, 표준용액이 시료 용액에 의 소모된 부피를 측
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빨리 중합체가 높은 수율로 얻어지게 된다. 이와 같은 비평형 방법은 괴성 축합 중합의 단점 중 높은 반응온도, 긴 반응시간, 화학양론적 당량 조절의 필요성이 없어진다. 실험 1주차 - 나일론 6, 10의 비교반 계면중합
실험 2주차 - 측정
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화학양론표
다음 관계로 농도를 구하려면,
따라서 전화율을 구하는 식은,
* 반응시간
- 관의 부피
- 유량
T(℃)
유량
(cc/min)
소비된
NaOH의 몰수
생성물 안의
NaOH 몰수
생성물 안의
NaOH 농도
전화율
(X)
반응시간
(min)
40
50
0.00154
0.00046
0.023
0.77
10.4
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