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액평형관계에 대해 이해할 수 있었고 장치 작동법과 원리에 대하여 알게 된 계기가 되었다.
9. 참고 문헌
① 일반화학실험/형설출판사/ 권규혁외 9명/ p45~49
② 화공열역학(2005)/ Mcgrawhill/ J.M.smith외 1명/ p432~445
③ 화학공학/ 사이텍미디어/ 성기
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화학공학열역학, McGrawh-Hill Korea, p.295~328
톨루엔-크레졸의 정압 기-액평형, Korean Chem Eng. Res, Vol 47, No 6, Dec. 2009
물리화학 4판, 자유아카데미, Silbery 외, 6장 화학공학실험 - 기액 평형 실험
1. 실험 주제
2. 실험 목적
3. 실험 이론
(1) 이
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평형을 이루지만 액체와 증기의 조성이 일정치는 않다. 이 실험을 통해 혼합용액 중 휘발성 물질이 증발함에 따라 증류기에 남아있는 액체의 양과 조성이 계속해서 변화하며 기-액 평형을 이루는 것을 관찰할 수 있다.
7. Reference
화학공학실
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액 평형 단증류 실험을 통해 증류의 개념을 다시 한 번 환기시키고, 증류 조작의 종류와 단증류에 대해서 알아 볼 수 있었다.
REFERENCES
1. 박창호 외 6명, 단위조작 입문, 지인당
2. 임굉, 임재석 공저, 화학공학의 단위조작,
3. 고완석, 심현호 공
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화학공학실험 강의자료 실험교재 전북대학교 화학공학부
중소형 화학공장을 위한 다단 증류분리장치의 통합설계 Package 개발 연구
물리화학,청문각,THOMAS ENGEL, Philip Reid 저
화학공학유체역학 마이크로유체학과 CFD 도서출판 한산 james o.wilkes&nb
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했는데 그 점은 장치가 해주었는지 못해주었는지 알 수 없으므로 오차의 원인으로 확신하지는 못하지만 가능성을 둘 수 있다.
REFERENCES
[1] 네이버 백과사전, 기액평형
[2] 화학공학실험 1, 전북대학교 화학공학과, p.41 ∼44, 2010
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올 양
(g)
20
160
137.6
0.9272
73
100.45
=> 질량(g)을 보면 손실양이 없고 오히려 양 13.68g이 증가했고, 마찬가지로 에탄올 양(g)을 봐도
13.45g이 증가한 것을 알 수 있다.
( 계산과정 )
1) 원액 계산
ⓐ 부피: 원액의 부피는 용기에 넣어준 에탄올 수용액 8
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화학공학, 임굉,내하출판사,2005년, p.203~205 1. 실험목적
2. 이 론
(1) 혼합물과 증기압력
(2) 증류란
1) 증류의 종류
2) 수증기 증류
(3) 기-액 평형 조성
1) Dalton's Law
2) Raoult's Law
(4) 증류액의 성분 계산
(5) steam distill
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평형의 L상의 아세톤 몰분율, m : 평형상수 이다.
역으로 이러한 액-액추출의 근본적인 원리가 평형상수임을 알아보자면,
액체에 용해하고 있는 용질을 그 액과 혼합하지 않는 용제를 사용하려 추출할 경우에는 용질은 분배율에 의하여 두 액
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화학공학실험1 (전북대학교 화학공학부) p.35~43
[4] Perry, Robert H., Green, Don W, Perry's Chemical Engineer's Handbook , McGraw-Hill, 2007 TABLE OF CONTENTS
TABLE OF CONTENTS
LIST OF FIGURES & TABLES
ABSTRACT
1. INTRODUCTION
1.1 기-액 평형
1.2 증류
1.3 단증류
1.3.1 단
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