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반응은 농도에 따른 반응 속도를 알아보는 것이기 때문에 다른 모든 상황은 같이 유지 시켜줘야 한다.
이번 실험은 녹말용액이 따뜻하여 실험을 모두 실패하게 되었는데, 그 이유로는 녹말은 아밀로즈와 아밀로펙틴이라는 성분으로 이루어져
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반응속도 = 각 실험의 반응속도 / 실험1의 반응속도
→ 각 실험의 반응속도를 한눈에 쉽게 비교하고, 나중에 반응상수와 반응 차수를 구할 때 계산을 좀더 편리하게 하도록 하기 위해서 구한 값이다.
이번 실험에서 이용하는 화학반응식은 다
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실험 기구의 사용법과 사용 시 유의사항 그리고 용액의 물리/화학적 특성과 사용 시 주의해야하는 사항에 대해 사전에 조사하고 익혀두어야 한다.
본 실험자는 이번 실험을 통해 Landolt iodine 시계반응이 진행될 때 반응속도를 측정하여 ln(rate)
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실험 전 예비보고서
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1. 다음의 시약들의 물리, 화학적 성질과 안전 관련사항을 조사하시오.
2. 화학반응속도에서 다음은 무엇을 의미하는가?
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0.20M KCI
- 초시계 / 0.10M (NH₄)₂ SO₄
- 드롭퍼 / 녹말지시약
- 씻기병
- 빨게
6. 참고문헌
1) 네이버 백과사전
2) 네이버 블로그
3) 화학2 완자 1. 실험목적
2. 배경이론 및 핵심개념 요약정리
4. 실험방법
5. 실험기구 및 시약
6. 참고문헌
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필요하므로 반응 후 남아 있는 는 이온의 초기 농도에서 사용된 이온의 농도를 1/2를 뺀 것이다. 따라서 반응속도는 다음과 같이 표시된다.
= (첨가된 이온의 몰수 / 전체 용액의 부피)/2t
=
4. 결과 및 고찰
① 실험결과 정리 및 자료처리
반응용
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시계를 작동시킨다.
⑤ 용액이 청색으로 바뀔 때까지 플라스크를 흔들며 시간을 측정한다. 청색으로 바뀌게되면 그때의 온도와 시간을 기록한다.
⑥ 실험 A에서 구한 반응 차수를 이용하여 속도 상수를 구한다.
⑦ 실험 A,B에서 구한 속도 상수
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실험 온도(°C) : (18.2°C+18.3°C+18.0°C)/3=18.2°C
실험 B. 활성화 에너지 구하기
반응
반응 시간 (s)
온도(°C)
반응 속도
(M/s)
속도상수
1
139.00 s
7.9°C
4*10-6 M/s
2*10-4 /M0.3·s
반응속도 :
속도상수:
활성화 에너지 : 3*10 kJ/mol
시계반응 1. 실험목적
2. 실
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실험2 :
0.80 mL/s= k[10 mL]2.6[10 mL]0.76
k=0.80 mL/s/[10 mL]2.6[10 mL]0.76
k=3.4*10-4 /mL2.4s
4-3. 실험3 :
0.22 mL/s= k[5 mL]2.6[20 mL]0.76
k=0.00029 Ms-1/[5 mL]2.6[20 mL]0.76
k=3.4*10-7 /mL2.4s
4-4. 평균 속도 상수
(3.4*10-4 /mL2.4s + 3.4*10-4 /mL2.4s +3.4*10-4
/mL2.4s)/3=3.4*10-4 /mL2.4s
화학반
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농도가 일정하다. 그렇기에 반응 용액의 전체 부피를 같게 하면 반응 차수를 구하는 데 있어서 반응물의 부피를 반응물의 농도 대신 사용할 수 있다.
화학반응속도 1. 실험목적
2. 실험원리
3. 실험도구
4. 실험방법
5. 실험결과
6. 고찰
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