|
반응속도 상수 K는 20.322870가 나왔다.
데이터를 보면 이론적인 결과와는 달리 55℃에서의 반응속도 상수가 가장 크게 나왔다. 이 것은 실험을 하면서 오차가 발생했다고 생각할 수도 있지만 다르게 해석하면 반응 적정온도가 55℃에 가까웠다고
|
|
|
실험에서 KCl과 (NH4)2SO4를 넣지 않게 되면 용액 속의 모든 이온의 농도에 따라 화학반응의 정도, 즉 활동도가 달라지기 때문에 서로 비교할 수 있는 반응 속도를 측정하기 위해서는 용액속에 들어있는 모든 이온의 농도를 일정하게 만들어주는
|
|
|
반응하는 ‘산과 염기’ 그리고 산소를 주고받는 ‘산화-환원 반응’이 있다. 이 실험에서 사용되는 이론인 ‘산화-환원 반응’은 물질간의 전자의 이동으로 산화와 환원반응이 동시에 일어난다. 산소를 얻으면 산화반응이 일어나도 산소를
|
|
|
실험」, 지구문화사 P175~178
윤석권, 오훈일 등(2004),「식품화학」, 수학사 P190~191
박동기(2003), 「식품종합실험실습서」, 유한문화사 P150~151
조형용, 신해헌 등(2003),「식품분석실험」, 광문각 P263~266
실험보고서
- TLC에 의한 지질분리 -
(Thin Layer C
|
|
|
오차에 의해 반응차수의 값은 이론적인 값과 상당히 다를 수 있다.
의 반응차수와 k\' 의 값을 구하는 것은 실험에서 변색이 즉시 진행되는 바람에 우리의 실험결과로는 구할 수 없었다.
이는 실험에 적절한 와 의 농도가 아닌 높은 농도로 실
|
|
|
0’‘
6. 고찰
반응물의 농도가 화학반응속도에 미치는 영향에 대하여 살펴본 이번 실험은 농도이외의 조건은 모두 일정하게 유지 되어야 했다. 그래서 처음의 초기 온도를 23℃로 일정하게 맞추었다. 반응후의 온도도 서로 비슷하였으므로 실
|
|
|
실험」, 지구문화사 P336~339
P347~350
이근보, 양종범 등(2002),「식품분석」, 유한문화사 P277~280
윤석권, 오훈일 등(2004),「식품화학」, 수학사 P165~193
실험보고서
- 유지의 산가측정
& 과산화물가 측정 -
과목 : 식품화학실험
담당교수님 :
학번 :
이
|
|
|
실험에 힘든 부분이 있었지만 처음으로 해보는 실험치고는 수율이나 FT-IR값이 굉장히 잘 나온 것 같다. 에스테르화 반응에 대해 알 수 있었던 실험이었다.
5.1.5 실험 사진
<초산 50ml> <에탄올 25ml>
<초산에틸>
6. 참고문헌
정밀화학
|
|
|
실험 B의 경우에는 3%의 과산화수소가 없어 더 높은 농도의 과산화수소를 희석시켜 사용했는데 이 과정에서 오차가 발생하여 과산화수소의 농도가 3%가 아닌 4.4960%가 나온 것 같다.
9. 참고문헌
일반화학실험 화학교재연구회 / 자유아카데미 /
|
|
|
실험에서는 ℃를 사용했다.
* R 기체상수
이상 기체의 상태 방정식에서 정의되는 비례 상수로
R = (8.20544±0.00034)×10-2ℓ·atm/mol·K을 사용하였다.
* t 시간 : 이 실험에서는 s을 기본 단위로 하였다.
3. 인용문헌
물리화학실험 / 이익춘 共譯 / 탐구
|
|
메뉴펼치기
