|
실험목적
Ⅱ. 실험원리
(1) 반응속도
(2) 반응메커니즘 (Reaction mechanism)
(3) 화학반응속도론
(4) 시계반응
Ⅲ. 실험기구 및 시약
Ⅳ. 실험방법
Ⅴ. 실험결과
Ⅵ. 고찰
Ⅶ. 참고문헌
|
|
|
실험 결과를 보면 반응 속도는 초기 농도가 작을수록 작다는 것도 발견할 수 있다. 이론상으로는 반응 2와 반응 3의 반응속도는 길었어야하나 약간 차이가 있었다. 실험에서 발생한 오차라고 보아야 할 듯하다.
실험에서 KCl과 (NH4)2SO4를 5ml씩
|
|
|
반응에서는 작은 유입속도의 차이가 큰 상대오차를 야기할 수 있다. CSTR에서 반응 이 되어 배출된
NaOH
는 추출 후 반응을 중단시키기 위해 즉각 물을 가하여 반응을 중지시 켜야 한다. 하지만 실험 당시 조원들간의 분업의 착오로 추출된
NaOH
|
|
|
반응하는 물질이 모두 소모되면, 첫 번째 과정에서 생성되었던 물질이 남게 되어 그것이 지시약의 색을 갑자기 변화시킨다. 이렇게 갑자기 변하는 반응이 시계와 같다고 해서 “시계반응(Clock reaction)\"이라고 한다. 목차
1. 실험 미리보
|
|
|
화학회 편저. 화학실험(제 4개정판).
동아 원색 세계대백과 사전. 동아출판사(1986).
이화학 대사전. 법경출판사
화학용어 대사전. 전파과학사 1.제목
2.실험목적
3.기구 및 시약
4.원리
5.실험방법
6.자료 및 결과
7.토의
8.참
|
|
|
실험제목
2.실험날짜
3.실험 조 및 공동 실험자
4.실험 목적
5.실험 원리 (실험 내용에 대한 개념정리)
6.시약 및 기구
7.실험 방법
8.결과 (반응 속도식 구하기, 초기 반응 속도법을 이용하여 구한 반응 차수와 반응 속도식, 활성화 에너지 구
|
|
|
실험하고 실험 (2)의 촉매 가 없는 경우와 반응 속도를 비교한다.
② 플라스크에 약 0.1g을 넣은 후 30% 2 ㎖를 넣고 발생되는 산소의 반응속도를 마찬가지로 실험 (2)의 가 없는 경우와 비교한다.
※ 와 의 화학반응식
※ 실험 시 주의사항
- 온도
|
|
|
실험에서는 과산화수소()의 분해반응을 통해 농도와 온도, 그리고 촉매가 화학반응속도에 미치는 영향에 대해서 알아보았다. 이론적으로, 먼저 반응물의 농도가 증가하면 반응물의 단위 부피당의 입자수가 증가하게 되고, 이는 입자끼리의
|
|
|
************ 해당 자료는 필기 자료를 스캔한 이미지 자료로써 복사 및 편집이 불가합니다. ************
|
|
|
************ 해당 자료는 필기 자료를 스캔한 이미지 자료로써 복사 및 편집이 불가합니다. ************
|
|
메뉴펼치기
