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“나노화학공학과실험”, 나노화학공학과 순천향대학교, 김성원, pp114~124
“단위조작”, McGrawHill Education, Warren L. McCabe, p648~657 Ⅰ. 실험 목적
Ⅱ. 실험 이론
Ⅲ. 실험 기구 및 시약
Ⅳ. 실험 방법
Ⅴ. 실험 결과
Ⅵ. 고찰
Ⅶ. 참고 문헌
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자료
sample A
sample B
pH
%해리도
pKa
pH
%해리도
pKa
0.1M
0.01M
0.001M
0.0001M
pKa 평균값 <결과레포트>
1. Abstract & Introduction
2. Data & Results
3. Discussion
4. Reference
<예비보고서>
1. 목적과 원리
2. 시약 조사 및 실험 기구
3. 실험 과정
4. 관찰 및 자료
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화학공학실험, p54~67
- Allen. T. : Partical Size Measurement, London, 1968
- Batel. G. : Einfuhrung in die Korngro Benme Btechik, Springer, Berlin, 1971
- Herdan. G. : Small Particle Statistics, Butterworth, London, 1960
- Leschonsky. K. : Einfuhrung in die Teilchengro Benanalyse.
In Ullmann : Enyzk
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실험은 통해 반응물의 양과 촉매에 따라 생성물의 수율에 각각 어떠한 영향을 미치는가에 대해 알아본 실험이었다.
하지만 반응물의 양에 따른 결과값에 미치는 영향은 알 수가 없다. 다만 반응속도 상수식(반응물의 농도가 클수록 반응이 더
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실험 결과값에 대한 신뢰도가 많이 떨어져 정확한 실험을 못한것이 매우 아쉬웠다
실험을 하고 보고서는 쓰면서 많은 종류의 열교환기 종류들을 알게 되어서 열전달, 반응공학, 단위조작 등에서 보고 배웠던 열교환기에 대해서 더욱 깊게 공
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속도(cm/s2)
eb/t : Boltzmann 인자
h : 점도계의 위아래에 있는 볼록한 부분 속의 액면간의 높이차이(cm)
R : 실린더형 관의 반경(cm)
r : 구의 반지름(cm)
t : 시간(sec)
8. 참고문헌
1. 물리화학실험, 자유아카데미, 김정림, 1999(p.166-168)
2. POLYMER CHEMISTRY, Raymo
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실험이 끝났으면 온도와 시간과의 관계를 그래프로 그려본다.
■출처
https://ko.wikipedia.org/wiki/%ED%99%94%ED%95%99_%EB%B0%98%EC%9D%91- 화학반응속도
http://study.zum.com/book/13087- 화학반응속도
[일반화학실습 결과 보고서]
<화학반응속도 농도 및 온도의 영
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침식
2.1 기계적 에너지 방정식 (mechanical energy equation)
2.2 COREX C-2000의 기초 자료1)
2.1 출선 및 출재의 Reynolds number
2.2 출선 및 출재시 마찰손실(friction loss)
3. 열충격
3.1 이론적 배경
3.1 실험 방법
4. 화학적 침식
5. 결 론
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반응속도를 빠르게 하기 위해서이다.
7.Reference
(Sylvia S.Mader, 2007.3.5, 필수생명과학, 지코사이언스, p33) 1) DATE : 날짜
2) Subject : 실험주제
3) Introduction : 실험내용에 관한 전반적인 지식 (예비보고서)
4) Materials & Methods : 실험에 필요한 지
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실험에서 영향을 미치지 않은 요인으로 볼 수 있다.
n차 반응이라고 할 수 있는 것으로는 3가지를 들 수 있다. 첫 번째는 일차 반응(first-order reaction)이다. 일차 반응은 반응차수가 1인 화학반응을 가리킨다. 예를 들면 와 같은 반응에서 속도는
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