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화학 저자:OXTOBY.ANCHTRIEB 출판사:자유아카데미 1994년
▶ 大學分析化學 李 鎭 學文社 P.147 ~ P.155
▶ 基本分析化學實驗 P.32 ~ P.35
▶ 조성일이도원 공저, 일반화학실험, 청문사, 2003
▶ http://www.dongseo.ac.kr/appli_home/study/index.htm
▶ http://chemistry.sogang.a
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화학실험, 이문득 저, 자유아카데미
Chemical Reaction Engineering 2nd ed, O. Levenspiel, John Wiley and Sons
이화학사전, 김병희 외 다수, 성문각
http://www.encyber.com, 두산세계대백과
일반화학1, 일반화학교재연구회, 자유아카데미
화학공학실험 메뉴얼 1. 목
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1과 W2이고, 열량계의 온도 변화가 ΔT라면 열량계가 흡수한 열의 양(J)은 다음과 같이 주어진다.
Q = [4.18W2 + 0.85W1]ΔT
(단, 물과 삼각플라스크 유리의 비열용량은 각각 4.18 J/og과 0.85 J/og인 것으로 가정)
참고문헌: 표준 일반화학실험 (제 5개정판)
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실험 결과 값은 어느 정도 일치하지만 농도 값은 적절히 맞추지 못했다는 것을 알 수 있다.
6. 참고문헌
- 교양화학실험(청문각) - 화학공학실험(scitech)
목 차
1. 목적
2. 이론
⑴ 용어의 정의
⑵ 흡착 등온선(adsorption isotherm)
1) Henry 의 흡착등온
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이런 프로그램에 익숙해 지도록 노력해야겠다.
◆ ◆ 4. 참고문헌
부산대학교 화학공학과 / 화학공학실험 11
/ 실험3. MATLAB 을 이용한 CONTROL SYSTEM ◆ ◆ 1. 실험 목적
◆ ◆ 2. 실험순서 & 실험결과
◆ ◆ 3. 고 찰
◆ ◆ 4. 참고문헌
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실험이었다. 헤스의 법칙이란 화학반응에서 반응열은 그 반응의 시작과 끝 상태만으로 결정되며, 도중의 경로에는 관계하지 않는다는 법칙이다. 이번 실험에서는 Hess의 법칙을 설명하기 위해 산과 염기의 중화 반응을 이용하였다. 우선 실험1
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실험은 전반적으로 잘 되었다고 본다. 상대반응 속도를 구하는 과정에서 이것을 (100/t)로 놓았는데 분모 100은 상수를 그냥 넣은 것이다. 반응 속도의 절대적인 값이 없어도 상대적인 값으로 충분하기 때문이다.
(5)Reference
-표준 일반화학실험,
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ia.org/wiki/%ED%95%98%EC%9D%B4%ED%8F%AC%EC%95%84%EC%97%BC%EC%86%8C%EC%82%B0
-https://www.scienceall.com/%EC%B0%A9%EB%AC%BCcomplex/
https://ko.wikipedia.org/wiki/%EB%AA%B0_%EB%86%8D%EB%8F%84 1. 이론
2. 실험도구 &시약
3. 실험방법
4. 실험과정
5. 실험결과
6. 토의 및 고찰
7. 참고문헌
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화학저울내부에 넣은 상황에서 정확하게 측정하지를 못한 바람에 다소 오차가 생겼다.
8. 참고문헌 (References)
서울시립대 교양화학 일반화학실험책 일반화학실험 - 유리기구의 불확실성
1. 목적 (Purpose)
2. 원리 ( Introduction)
3. 기구 (Ap
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낮을수록 어는점이 낮다는 것을 실험으로 알 수 있다.
7. 참 고 서 적
일반화학 (청문각) CHEMISTRY - SCIENCE OF CHANGE
표준 일반화학실험 (천문각) 1. 목 적
2. 이 론
3. 기 구 및 장 치
4. 실 험 방 법
5. 결 과
6. 토 의
7. 참 고 서 적
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