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2.Abstract
3.Introduction
① 실험목표
② 산화 환원적정
③ 자체지시약
④ 산화-환원 지시약
⑤ 과망간산칼륨(KMnO4)
⑥ 압력여과기
4. Materials & Methods
① Materials
가. 시약
나. 기구
② Methods
가. 0.1N-KMnO4 표준용액 조제
나. H2C2O4로 표정
5
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2O의 분몰 랄 부피를 결정하는 실험이었다. 용액의 조성에 따라서, 겉보기 부피와 각 물질들의 분몰랄 부피가 달라질것이라고 예상하였고, 실험을 통해서 계 산을 해본 결과 예상한것과 같이 나타내어졌다.
실험을 할 때 각각 농도가 다른 NaCl
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2. Raw data
염다리(개)
1M(V)
2M(V)
이론값(V)
1
1.5
1.7
1.1
2
1.5
1.7
1.1
4.2 Result
이다.
이며 같은 방법으로 나머지 경우도 계산한다.
Table 3. G(자유에너지변화)
용액의 농도(염다리 수)
자유에너지 변화(G)
실험값(J)
이론값(J)
1M(1)
-2.89×105
-2.12×105
1M(2)
-2.89×
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결과에서도 NaCl이 생성되기 때문이다.
(Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂CO₃)
반응식에서도 알 수 있듯이 Na₂CO₃와 HCl 은 1 : 2 반응을 한다. 따라서 HCl의 몰농도를 구할 때 사용하는 nMV = n\'M\'V\'에서 n과 n\'에 1과 2를 대입해 풀어준다. ▪ 실험
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등 때문이라고 생각된다.
8. Reference
표준 일반 화학 실험 . 신국조외 6인. 천문각. pp 103-109
ebbing 일반화학. ebbing gammon ragsdale. 자유아카데미. pp 207-221 1. 실험 제목
2. 실험 목적
3.이론
4. 기구 및 시약
5. 실험방법
6.결과
7.고찰
8. Reference
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화학 반응식을 작성하면 다음과 같다.
참고문헌
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일반화학, Steven S. Zumdahl, Cengage, 2018, 555쪽 실험 데이터 및 처리
실험 결과에 대한 고찰
다음의
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화학퍼텐셜을 연관시켜주는 Gibbs-Duhem eq.를 이용하여 용질의 활동도 계수를 계산한다.
이 방법으로 얻은 결과들은 약 0.1 mol/ kg 이상의 몰랄농도를 갖는 용액의 경우에도 상당히 신빙성이 있다.
6. 참고 (Reference)
물리 화학 실험, 대한 화학회,
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농도(x)=9.272
6. CONSIDERATION
<1주차 실험을 통해 결과를 작성함으로>
이번 실험은 UV기기를 사용하여 표준 용액의 각각의 농도로 UV기를 이용한 흡광도를 알아보고 이를 통해, 검량선을 그려 검량선의 식과 결정계수를 도출하여, 미지의 용액
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실험목적 ------------------------------------
2. 이 론 -----------------------------------------
3. 기구 및 시약--------------------------------
4. 실험방법 ------------------------------------
5. 참고문헌 ------------------------------------
6. 실험결과 --------------------------
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실험결과
Table.1 몰농도에 따른 W, W,W의 무게
몰농도
W(g)
W(g)
W(g)
비중병부피(ml)
3 M
89.61
85.45
50.96
34.54
1.5 M
87.20
85.22
52.65
32.62
0.75 M
84.41
83.33
52.30
31.07
0.375 M
86.08
85.45
50.96
34.54
0.1875 M
85.59
85.22
52.65
32.62
18℃ 에서의 물의 밀도 :0.9866g/ml 이용하여 비
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