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용액 첨가
10
E, F
H
교 반
20
G
I
NaCl 첨가
10
H
J
흡인 여과
10
I
K
초자세척 및 폐액처리
10
J
L
결정건조
1440
J
M
무게측정
10
K
N
수율계산
10
L
O
결과토의
40
M
9. PERT-CPM 1. 실험제목
2. 실험목적
3. 장치이름
4. 시약의 물리적, 화학적 특성
5. 반응
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2
:
[s]
:
각각의 시료에서 채취하는 시작과 끝 시간
5. 참고문헌
- McCabe, Smith : Unit operations of chemical engineering, 5th ed., McGraw - Hill, New York, 1993
- 박소진, 박병배 : 화학공학실험, p54~67
- Allen. T. : Partical Size Measurement, London, 1968
- Batel. G. : Einfuhrung in die
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실험이었던 듯하다.
5.참고문헌
- 이현호 외 2인, \"무기화학합성실험\", 도서출판 동화기술
- 무기화학연구회편, \"무기합성화학\", p.227∼228 1.실험목적
2.실험이론
3.실험기구및 시약
4.실험방법및 결과걔산
5.심험고찰 및 참고문헌
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2SO4, HClO4, HI, HBr 등이 있다. 강산은 반응식에 있어서 평형 화살표를 쓰지 않는다. 이는 즉, 용액안에 있는 수용액의 농도가 크고, 해리도가 높으며, 100% 이온화가 1. Title
2. Date
3. Object
4. Principle
5. Material
6. Procedure
7. Result
8. Discussion
9. Re
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실험제목
Ⅱ. 목 적
Ⅲ. 준 비 물
Ⅳ. 이론적 배경
1. 다니엘 전지
2. 다니엘 전지의 구조
3. 다니엘 전지의 반응식
4. 전지의 표시법
5. 염다리
6. 0.5M CuSO4 제조
7. 각몰 농도의 ZnSO4 제조
8. Nernst Equation
Ⅴ.
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2. Corrosion Source - http://www.corrosionsource.com/handbook/galv_series.htm Ⅰ. 실험제목
Ⅱ. 목 적
Ⅲ. 준 비 물
Ⅳ. 이론적 배경
1. 0.5M CuSO4 제조
2. 각몰 농도의 ZnSO4 제조
3. Nernst Equation
Ⅴ. 방 법
Ⅵ. 결 과
1. 전체 반응식
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구하기 위해서 먼저 평형 상태에서의 Fe3, SCN, FeSCN2, 의 농도를 알아야만 한다. Fe3, SCN 의 농도는 일정 성분비의 법칙 (MV = M\'V\')을 이용하여 구하고 착이온 FeSCN2의 농도를 구하였다.
8. 참고문헌
표준 일반화학실험 , 대한화학회, 천문각
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농도가 진할수록, 촉매를 사용하였을 때 반응속도가 빨라져 변색되는 시간이 짧아졌다. 또한 실험을 하면서 이론값과 비교할 때 오차의 원인에 대해서 생각해 보았다.
6. Reference
① 자유아카데미(제7판, 2008) - 일반화학 - Steven. S. Zumdahl - p.544 -
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2CO3 (%) = (0.0053×2×1.2×0.97/25)×100 = 0.0494 %
【미지시료1】NaHCO3 (%) = [0.0084×{(2.2+4)-2×2.2}×0.97/25]×100 = 0.0586 %
【미지시료2】NaHCO3 (%) = [0.0084×{(1.7+3.2)-2×1.7}×0.97/25]×100 = 0.0488 %
【미지시료3】NaHCO3 (%) = [0.0084×{(1.2+2.8)-2×1.2}×0.97/25]×100 = 0.0521 %
4. 결과
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농도에도 약간 영향을 주었을 것 같다.
<참고 문헌>
한정태. 일반화학실험. 진영사. 1996년
두산 세계 대백과 사 <실험목적>
<이론 및 원리>
<시약 및 기구>
<유의 사항>
<실험 과정>
<실험 결과>
<토의 및 고찰>
<참고 문헌>
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