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. 착이온에서 중심 금속 이온의 전하량은 착이온의 전하량에서 리간드의 총 전하량을 뺀 값이다. 화학평형상수의 결정(예비)
1. 실험 미리보기(실험 방법 및 원리)
☐ 실험원리
☐ 준비물
☐ 실험방법
2. 용어정리
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25mL 뷰렛, 10mL 피펫, 50mL피펫, 클램프, 막자사발, 증류수, 시약지, 식초(CH3COOH), 제산제(NaHCO3), 0.5M NaOH 표준용액, 0.5M HCl 표준용액, 페놀프탈레인 지시약, 저울, pH 미터, 가열기, 자석식 젓게
실험 방법
1.식초분석 (Acetic acid, Mw ; 60g/mol)
1) 식초 10.00m
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실험적으로 결정되는 반응물 농도와 화학 반응 속도 사이의 상관관계를 의미한다. 이는 농도에 상관없이 일정한 값을 가지는 반응 속도 상수와 반응물 농도 항을 곱한 것으로 나타낸다. 기체가 반응에 참여하는 경우에는 농도 대신에 압력을
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농도 (N) = (w / E) * (1000 / V)
☞ w : 용질의 무게(g), E : 용질 1g 당량수(g/g-당량), V : 용액의 부피(mℓ)
* g 당량수 = 분자량 / (1분자중의 H+ 또는 OH- 수)
참고문헌 :
네이버 백과사전
네이버 블로그
홍익대학교 화학공학과 분리공정실험실- 화학공학 기
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20분 간격으로 조금 취한다.
⑬ 처음 실험이 시작되고 약 30분 후에 간단한 시험측정을 시작한다.
4. 참고문헌
네이버(두산백과), 가수분해, 가수분해,
https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1054824&cid=40942&categoryId=32251
네이버(화학용어사전), 반응속도,
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수소화물의 침전, 금속 수산화물의 금속 산화물로의 연소 등이 있다.
4. Reference
Principles of Modern Chemistry 4th Ed.
Ch 1. The nature ans Conceptual Basis of Modern Chemistry
화학 실험
바륨의 원자량 결정 1. Abstract & Introduction
2. Data & Results
3. Discussion
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농도의 시료에 대한 흡광도
시료(KMnO4)
0.0001M의 그래프 이용
0.00005M의 그래프 이용
흡광도
0.170
0.170
농 도
3번 실험에서는 위의 2번 실험에서 나타난 결과 중 임의의 2가지 농도의 용액을 어떤 비율로 섞어서 위 2번 실험 결과의 그래프를 이용하
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실험을 용액을 만드는 과정부터 여러 번 반복하면 더 정확한 데이터를 얻을 수 있을 것으로 생각된다.
Ⅶ. 참고 문헌
“화공기초실험(유기화학편)”, 순천향대학교 나노화학공학과 (2006) - 실험3
https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=2318828&cid=60227&categ
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2.5. 메탄올을 기준으로 한 기체상, 액체상에 대한 끓는점>
7. 결과 및 고찰(Results and Discussion)
이번 실험은 최저 끓는점을 갖는 이성분 액체계의 끓는점 - 조성 도표를 결정하는 것이다. 먼저 아베 굴절계를 사용하여 표준 조성의 조성-굴절률
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2 log (농도)
Y축 : 전위
(Nernst 식 변형...)
실험 B. 전기 전도도
시료
증류수
설탕
설탕물
소금
소금물
귤
관찰사실
×
×
×
×
○
○
전해질 판정
비전해질
비전해질 (공유결정)
비전해질
비전해질 (이온결정)
전해질 (염수용액)
전해질 (약산)
실험 C
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