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농도를
알아내어 착이온 생성 반응의 평형상수 결정
2) Ca(OH)2 포화용액의 공통이온 효과를 이용해서
용해도곱 상수를 결정
2. 실험 이론 -1
A. 평형상수의 결정
화학 평형 상태 : 정반응 속도(반응물→생성물)와 역반응 속도(생성
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실험이 아니였지만 물질 이동이 얼마나 중요한가를 깨닫게 해주는 중요한 실험인 것 같다.
5. REFERENCE
1. 화학반응공학/ Octave Levenspiel, 2000/ (주)사이텍 미디어/ p.350~378
2. 물리화학/ 탐구당/ 안우선저/ p.500~506
3. 반응 공학/ 장현태외 3인 공역/ 동
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실험에서는 1g3를 사용하였는데, 맨 앞의 숫자는 부피를 나타내며, g는 유리의 품질, 마지막의 숫자는 여과 판 구멍의 크기(1~4)를 나타낸다.
Reference
<<쉬운 식품분석>>, 이근보외, 유한문화사, 2006년, P177~190
<<식품종합실험실습서>
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용액에 담가 측정한다.
측정이 끝나면 전원 스위치를 그고 전극의 끝을 증류수로 깨끗이 씻은 다음 유리전극은 증류수 속에, 기준 전극은 적당한 농도의 염화칼륨 용액 속에 끝을 담가 보관한다.
미지 시료 용액
실험 2)의 의 미지시료 용액의
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농도 역시 3.55*10-6가 된다.
0.1N의 수산화나트륨을 당량점인 9.15까지 약 15.7mL 사용하였고 실험에 사용된 초산은 125mL이므로 초산은 0.0125N가 된다.
나. 0.05M 인산 용액을 0.10N 수산화나트륨 용액으로 적정할 때 두 개의 변곡점이 얻어진다. 이를 염
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실험 절차
실험 전 유의사항
1) 바깥통의 온도는 순수한 용매의 어는 점보다 약
정도 낮게 1. 실험 목적
2. 이론
(1) 증기 압력
(2) 용액에서의 증기압력 ( 비휘발성 용질인 경우 )
(3) 용액의 증기압력 내림
(4) 끓는점 오름
(5) 어는점
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❍ 기 본 원 리
❒ 실 험
❍ 사용 시약 및 기기
❍ 실 험 순 서
❍ 실 험 결 과
❒ 실험 결과 해석 및 고찰
❍ 실험 결과 해석
❍ 고 찰
❒ 정보 조사 내용
❍ 참 고 문 헌
❍ 정보조사 내용
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2*10 실험값=8.48*10
탄소원자 1 몰의 부피
3.42 cm/mol
참고문헌
네이버 백과사전
http://100.naver.com/100.php?id=104901 아보가드로
아보가드로에 대하여- 김진호의 과학 이야기
http://cont1.edunet4u.net/cobac2/scientist/Avogadro.html
High Top-1권 (물질의 상태와 용액)
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실험을 통해 평형상수도 직접 구해보고 가역반응과 비가역반응에 대해 자세히 알 수 있어서 유익한 시간이 되었다.
5. REFERENCE
1. H.S.Shin. \"Fundamental Chemical Engineering Laboratory Manual\" pp.11-13 ABSTRACT
CONTENTS
1. INTRODUCTION
1.1 실험목적
1.2 실험
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화학 입문」, 제 3판, 자유아카데미, 2003, p.
[2] 표준 국어 대사전, 두산동아
[3] 전북대학교 화학공학부 공업화학실험 ‘말단기 분석’ TABLE OF CONTENTS
TABLE OF CONTENTS ----------------------Ⅰ
LIST OF TABLE ---------------------------Ⅱ
LIST OF FIGURE ----------
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