|
농도를 고농도로 하여 결정이 없는 상태로 만든 것이다. (캐러멜, 브리틀, 타피, 누가, 마쉬멜로우 등)
☞참고문헌
www.naver.com
www.nate.com
식품화학/김동훈저/탐구당
조리과학/-/- 서론
원리
결과및 고찰
A. 설탕용액의 온도와 상태의 변화
B.
|
|
|
2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O
MnO4-(aq) + 8H+(aq) + 5e¬- Mn2+(aq) + 4H2O(l) E° = 1.51 Volt
2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O
실험 방법:
실험 A. 과망간산 칼륨 용액의 표준화
순수한 옥살산 나트륨 약 0.7g을 정확히 계량
|
|
|
2003년, p. 2～3, p.23～24
② 생화학, 김수일 외 4명, 문운당, 1992년, p.48～49
④ 식품분석학, 최수규외 6, 지구문화사, 2006.1.20., p.422
⑤ 생화학, 채기수외 5, 지구문화사, 1999.1.20., p.172
⑥ 화학대사전, 김재홍, 세화, 2001
⑦ 실험 생화학, 한국생화학회,
|
|
|
화학당량이라 한다.
같은 물질로 된 전해질을 전기분해할때 생성되는
물질의 양은 통해준 전기량(Q)에 비례한다.
1) 전기량 : 전류의 세기에 통해준 시간을 곱한 값
전기량(Q) = 전류의 세기(i) × 시간(t)
2) 1F : 전자 1몰의 전기량으로 96500 C의 전
|
|
|
농도의 NaOH로 적정한다.
발생한 HNO3의 몰을 계산하기 위해
* Sodium Hydroxide Solution(0.1N) : NaOH 4.0g을 물에 녹여서 1L가 되게 묽힌다.
21) 열량계의 열용량을 결정한다.
22) 나프탈렌으로 반복해서 실험한 후 연소열을 구한다.
▶ 주의 사항
- bomb는 80
|
|
|
불가능 하다.
b. 온도계, 피펫 등의 기구를 사용 시 육안으로 측정하기 때문에 측정자의 시야에 따라서 측정값의 변화가 발생 할 수 있다. 1. 실험제목
2. 실험목표
3. 준비물
4. 실험 과정 및 방법
5. 실험결과
6. 실험 결과의 처리
7. 토의
|
|
|
단계 반응과 그것이 여러 단계로 나누어진 반응에서 경로에 상관없이 결국은 화학 반응에 따르는 에너지 변화는 일정하다는 결론에 이르게 된다. 따라서 헤스의 법칙은 상태 함수가 되는 것이다. 1. Abstract
2. Results and Data
3. Discussion
|
|
|
2
5.37
12.2
5.58
12.4
5.76
12.6
5.89
12.8
5.98
13.8
6.3
14.8
6.53
15.8
6.77
16.8
6.9
17.8
7.06
18.8
7.2
19.8
7.38
20.8
7.58
21.8
7.83
22.8
8.61
23
8.83
23.2
9.23
23.4
9.53
23.6
9.81
23.8
10.03
24
10.18
24.2
10.3
24.4
10.36
24.6
10.45
24.8
10.52
25.8
10.79
26.8
10.96
27.8
11.1
*저장용액에 있는 H3PO4
|
|
|
실험적으로 측정하기 위해서는 시약의 농도를 대단히 낮추어 주어야 할 것이다.
cf.) 활동도 계수를 간접적 경로로 구하는 방법..
⇒용매의 활동도 변화에 관한 이론을 세운 다음, 용액 성분들 사이의 화학퍼텐셜을 연관시켜주는 Gibbs-Duhem eq.를
|
|
|
농도
: 흡광도 계수
: 짝염의 농도
: 약산의 전체농도
: 흡광도
: 시료층의 두께
: 해리도
9. 인용문헌(References)
물리화학실험, 대한화학회, 청문각, 2008. p69
John W. Moore, Conrad L. Stanitski, Peter C. Jurs : \"Chemistry : The Molecular Science\" 3rd ed. Thomson/Bro
|
|
메뉴펼치기
