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수가 있기 때문에 농도를 크게 해서 적정액이 50ml이하로 나오게 한다면 더 정확한 실험을 할 수 있으리라 생각이 듭니다 1.실험제목
2.실험날짜
3.분석
4.이론
5.기구 및 시약
6.실험방법
7.실험결과
(실험값 결과처리)
8.고찰
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참고문헌
① Raymond Chang, 일반화학 제 5판, 자유아카데미, p 490~510, 2005
② 이문득, 물리화학실험, 자유아카데미, p129~134, 1997
③ 물리화학실험 자료실 ppt자료
④ bicviruS 평형분배 2013.04.01 http://blog.naver.com/bicviruslee?Redirect=Log&logNo=110151659917
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0.01M Na2S2O3로 적정한다.
⑤. 화학평형상수 K의 값을 계산한다.
7. 실험결과
1. 방법 3에서 사용한 티오황산나트륨의 부피 : 15.3ml
2. 방법 4에서 사용한 티오황산나트륨의 부피 : 38.9ml
3. CCl4 내의 I₂의 몰농도
- 취한 사염화탄소의 부피 : 7ml
- 티
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않았던 점이다. 완전히 맞추려 하다가는 더욱 부피가 달라질 것 같아서 약간의 차이가 있는 상태로 실험하였다. 아는 내용임에도 불구하고 결과보고서를 쓰는데 고생한 걸 보면 공부가 부족한 것 같다. 앞으로 열심히 공부해야 겠다.
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평형 : 화학반응계에서 내부는 미시적으로 움직이고 있는데도 외관상 정지해 있는 것처럼 보이는 경우의 평형상태. 실험 목적
실험원리-용어정리
실험원리-1. Le Chatelier의 법칙
실험원리-2. 용해도
실험원리-3. 용해도 곱상수, 공통
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2. 위 3~8번까지의 분배상수 결정 실험에서 평형상태의 유지과정을 반복한다.
3. 0.1M NaS2O3 용액으로 적정하여 I2의 농도를 구한다.
4. I2의 농도를 통해 I-, I3-의 농도를 구해 평형상수 식에 대입한다.
Reference
물리화학 (Atkins, 청문각)
물리화학실험
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할 수가 있기 때문에 농도를 크게 해서 적정액이 50ml이하로 나오게 한다면 더 정확한 실험을 할 수 있으리라 생각이 듭니다 1.실험제목
2.실험날짜
3.분석
4.이론
5.기구및시약
6.실험방법
7.실험결과 (결과분석포함)
8.고찰
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하면 다음과 같은 관계가 성립한다.
Gs/Vs
= f
Ga/Va
Gs = f
Vs
Ga = f
Vs
(G-Gs)
Va
Va
여기서 f를 평형상수로서 분배계수(Distribution coefficient : K)라 한다. 1.실험목적
2.실험이론
3.실험장치와 시약
4.실험방법
5.실험결과와 정리
6.연구과제
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하였다.
6. 참고서적(Reference)
physical Chemistry Oxford Univ. P.W.Atkins(sixth edition) 1998
물리화학실험 대한화학회 청문각 1. 요 약(Abstract)
2. 서 론(Introduction)
3. 원리 및 방법
4. Data 및 결과(Result)
5. 토 의(Discussion)
6. 참고서적(Reference)
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않았기 때문에 오차가 생겼다.
Ⅶ. 참고문헌
①G.W. Castellan / 물리화학 / 탐구당 / 1986 / 214~305p
②SKOOG외 3명/분석화학/자유아카데미/2004/974p 목적
1.이론
2.실험기구 및 시약
3.실험방법
4.실험결과
5.고찰
6.결론
7.참고문헌
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