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산도는 강염기를 중화시키는 능력을 뜻하는데 이번 실험에서 사용한 미지시료1의 총산도는 516, 무기산도는 495로 측정되었다. 뭔가 다른 비교대상이 없어서 뭐라 말하기에는 힘들지만 미지시료2를 이용하여 측정한 알칼리도와 비교해 본다면
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몰농도, 노르말 농도, %농도의 이해
5. 실험의 이론적 배경 :
〈결과보고서〉
1. 제목 : 몰농도, 노르말 농도, %농도의 이해
5. 기구 및 시약 : 100mL부피플라스크, 100mL비커, 삼각플라스크, 깔때기, 뷰렛, 눈금피펫, 고무필러, 쌍뷰렛
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노르말 농도로 용액을 만드는 방법(용액의 부피*농도*분자량/당량수/순도)
0.1L*0.2N/L*40g/mol/1N mol/순도
2) 0.2N NaOH 100ml
- NaOH 0.02 몰(40g X 0.02)을 취하여 100ml 부피 플라스크에 넣고 표시선까지 물을 부어 만든다. -실험의 목적
-실험의 이론적 배
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노르말 농도가 가장 높다는 것을 알 수 있다.
7.참고문헌
-네이버사전 ,산과 염기의 정의
-두산백과, 몰농도,%농도, 노르말농도 정의
-구글, 지시약의 종류
-<일반화학> whitten davis 저 p.370 p. 375 산 염기 적정 실험
1.실험목표
2.실험도
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Chemistry] (2006년), R.Chang, 자유아카데미, p.600~621
-. [화학실험] (제7판), 아주대학교 자연과학대학 화학과, 아주대학교 출판부 p.93~96
-. [분석화학] (제5판), 이용근, 박정학 외, 회중당 p.
-. [최신일반화학] (2000년), 화교재편찬위원회, 동화기술
-. [일
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몰랄농도
862 g : 3.75 mol = 1000 g : x mol
x =
{3.75 times 1000 } over { 862 }
= 4.35 m
③몰분율
H2O의 몰 =
{862 } over { 18}
= 47.9 mol
H2SO4의 몰 =
{368 } over { 98.1}
= 3.75 mol
몰분율 =
{ 3.75 } over { 47.9 + 3.75 }
= 0.0726
④노르말농도
노르말농도 =
{ 당량수} over {1 L }
=
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석할 때 증류수를 반틈 먼저 채우고 강산, 강염기를 천천히 주입한 뒤 희석하는 것이 그 예다. 이번 실험에 사용되는 공식은 다음과 같다. 몰농도(M) = 비중*%농도*10/용질1g분자량 그리고 농도가 몰 또는 노르말 농도일 때 두 용액이 상호 정량적
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노르말농도에서 %농도나 몰농도를 구해낼 수도 있을 것이다.
②과산화수소의 농도도 마찬가지로 위의 식을 사용할 수 있다.
7. 주의사항
과산화수소를 적정할 때 용액을 산성으로 만드는데, 이때 꽤 높은 농도의 산을 사용하되 매우 천천히 가
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r026UNmtfDRG1lHLnD798Q8ElD&qb=bWcvZGw=&enc=utf8 1) %, %(w/w), %(v/v), %(w/v), mg% 에 관하여
2) 퍼센트 농도와 관련 있는 여러 가지 농도
3) 몰농도란 무엇인가.
4) 몰랄농도란 무엇인가.
5) 노르말농도란 무엇인가.
6) 연속희석법이란 무엇인가.
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노르말 농도
N = 당량 / 용액의 부피 (L)
CH3COOH 0.5N → CH3COOH 0.5M
아세트산의 당량이 1 이므로 노르말 농도 = 몰 농 도
실 험 이 론
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● 실 험 이 론 (3/3)
서로 섞이지 않는 두 가
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