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력이 강하므로 그 표준용액을 사용하여 환원성 물질을 정량할 수 있다.
반응시 용액의 산성이 충분치 않으면(즉 H+ 의 공급이 충분치 않으면) 이산화망간이 생성되고 갈색으로 탁해짐과 동시에 반응의 정량성도 달라진다.
산으로는 보통 황
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과산화수소의 무게와 농도를 계산한다.
6. 추론 : 과망간산칼륨은 강력한 산화제이기 때문에 산화-환원 반응의 적정용액으로 널리 사용되며, 그 자체는 아주 짙은 자주색이나 환원되어 가 될 때는 엷은 분홍색이 되기 때문에, 적정 용액임과
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측정했을 경우 100㎖의 산소를 만 들어낸다.
3. 실험장치
뷰렛, 피펫, 용량플라스크, 삼각플라스크, 과산화수소, KMnO4, Na2C2O4, 황산.
4. 주의사항
과산화수소를 적정할 때 용액을 산성으로 만드는데, 이때 꽤 높은 농도의 산을 사용하되 매우 천천
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과산화합물을 만들 경우에는 -1의 산화수를 갖는다.
③ O와 같은 superoxide이온을 형성하는 -1/2의 산화수를 갖는다.
⑼ 수소는 보통 +1의 산화수를 갖는데 만약 금속과 이원자분자를 만들 경우에는 -1의 산화수를 갖는다.
산화수라는 개념은 돈을
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측정하기가 힘들었었고, 적정 시 용색의 색변화가 정확하게 일어나는 시점도 바로 측정하기가 힘들었기 때문에 정확한 이론값과의 일치는 불가했다.
<4> 과산화수소의 (몰)농도 계산 (농도 = 몰/부피) ;
의 몰수
의 몰수
=
의 농도
<5>
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농도, V = 적정하는데 사용한 KMnO4
평균부피, n\' = H2O2 당량수, M\' = H2O2 몰농도, V\' = H2O2 부피)
∴ H2O2의 몰농도 = 0.04825N
실험값 = 0.04825N, 이론값 = 0.04816N
3. 논의 및 고찰 :
이번 실험은 과산화수소수의 농도를 측정하는 실험 이였다. 이번 실험도
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농도가 50% 이상이 되면 모발을 구성하는 단백질에 대해 탈수 반응을 나타내거나 수렴 응고 반응을 일으키게 해서 모발을 변성시킨다. 이 단백질 변성은 비가연성이기 때문에 원래의 상태로 돌아가지 않는다. 또 만약 농도가 50% 이하ㄱ의 것이
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과산화수소함량을 정량분석할 경우의 H2O2 (%, w/v)를 구하라.
(시료 1ml, 0.1N과망간산칼륨의 factor값 (f=1.0), 적정 시 0.1N 과망간산칼륨 소비량은 20 ml)
= = 3.402%
7. Reference
http://kin.naver.com/db/detail.php?d1id=11&dir_id=110204&eid=cqk9L9rHvyWMnL7+i9oFA8OIbMFZPvQ6&qb=vsa9us
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색채학
1) 색의 인지
2) 색의 구분
3) 색의 속성
4) 색의 성질
5) 색의 대비와 조화
6) 색의 혼합과 배색
7) 색의 이미지
2. 헤어컬러링을 위한 미용화학
1) 산화와 환원
2) 수소이온농도(pH)
3) 모발의 화학적 구조
4) 모발의 물리적 구조
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수소 글라디올러스, 메밀
오존 : 담배
질산과산화아세틸(pan) : 강낭콩
염화가스 : 장미
*석회제거 가능 가스 : 이산화탄소
*염소소독 장점
잔류효과강함
가격저렴, 경제적
조작간편
오존법보다 약하지만 소독력 좋음
*오존소독 단점
염소고유
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