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.3
0.785
0.683
c
49
0.49
0.909
0.807
d
50
0.5
0.918
0.816
X
Y
XY
0.2
0.5
0.1
0.04
0.25
0.3
0.683
0.205
0.09
0.466
0.49
0.807
0.340
0.240
0.651
0.5
0.816
0.408
0.25
0.666
1.49
2.806
1.108
0.620
2.034
항목
A
B
R
수치
0.969
0.34
0.938
미지시료1
미지시료2
흡광도
0.167
보정한 흡광도
0.065
희석배수
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광도법 (O- 페난트로린법)
1.측정원리
철 이온을 암모니아 알칼리성으로 하여 수산화제이철로 침전분리 하고 침전을 염산에 녹여서 염산히드록실아민으로 제일철로 환원시킨 다음 O-페난트로린용액을 넣어 약산성에서 나타나는 등적색 철착
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광도법(페난트로린법)
철 이온을 암모니아 알칼리성으로 하여 수산화제이철로 침전분리하고 침전을 염산에 녹여서 염산히드록실아민으로 제일철로 환원한 다음, o-페난트로린을 넣어 약산성에서 나타나는 등적색 철착염의 흡광도를 510nm에
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※ 흡광광도법 (페난트로린 법)을 이용해,
검수내에 존재하는 철의 양을 알아낸다.
철(Fe) =지각에 존재하는 원소. 원자번호 : 27
철의 비중 : 7.86
자연수중에는 지표수: 0~15㎎/L,
평균: 0.2㎎/L,
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광도법
흡광광도법(과요오드산칼륨법)
ICP 법
원자흡광광도법
흡광광도법(디에틸디티오카바민산법)
ICP 법
원자흡광광도법
흡광광도법(디메틸글리옥심법)
ICP 법
원자흡광광도법
흡광광도법(페난트로린법)
ICP 법
원자흡광광도법(환원
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페난트로린을 가하여 발생되는 자색을 510nm파장에서 흡광도를 측정하여 정량하는 방법이며 정량범위는 0.005~0.5mg이다. 정확한 철의 정량을 위해서는 채수 즉시 산성으로 하여 철 이온의 형태 존재토록 한다.
3.실험기기 및 기기
여과지. 피펫.
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페난트로린(1,10-phenanthroline) 착물의 붉은색을 이용한 분광광도법이나 또는 [Fe(CN)6]3-와 반응하여 진한 청색의 턴불블루 (Turnbulls blue)를 형성하는 것으로 쉽게 알 수 있다. 이 반응이 바로 청사진을 만드는 반응이다.
K3[Fe(CN)6] + Fe(II) → KFe(II)Fe(III
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페난트로닌 법은 철 이온을 암모니아 알칼리성으로 하여 수산화제이철로 침전분리하고 침전을 염산에 녹여서 염산하이드록실아민으로 제일철로 환원한 다음, o- 페난트로린을 넣어 약산성에서 나타나는 등적색 철착염의 흡광도를 510nm에서
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페난트로린용액 5ml를 넣어 흔들어 섞는다.
5) 섞은후 초산암모늄용액 10ml를 넣고 흔들어 섞는다.
6) 물을 넣어 표선까지 채운 후 흔들어 섞은 다음 20분간 방치한다.
7) 10mm 흡수셀에 옮겨 510nm에서 흡광도를 측정한다.
8) 따로 물 50ml를 취해 위와
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트로린 지시약을 약 3방울 정도 첨가한다. 그리고 색이 잘 변하도록 살살 흔들어 준다.
(실제 실험에서는 제작한 시약 페난트로린이 너무 묽어서 갈색병에 페난트로린 시액도 같이 넣었으므로 거의 6방울정도 넣었다.)
⑦ 1.10 페난트로린 지시
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