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. 먼저, 약산의 해리 반응은 다음과 같은 형태로 나타낼 수 있다. HA ? H? + A?. 이때 HA는 약산, H?는 수소 이온, A?는 약산의 이온이다. 해리상수 K_a는 해리 평형에서 다음과 같은 식으로 정의된다. K_a = [H?][A?] / [HA]. 1. Results
2. Discussion
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조인다
4. 측정할 때 실의 길이가 달랐고 실의 무게를 배제했다
개선방안- 같은 길이의 실로 대체하고 무게를 잰다
5. 참고 자료
1. “일반 물리학 실험 “ -북스힐- 1. 실험 목적
2. 실험 원리 및 방법
3. 실험 결과
4. 토의
5. 참고 자료
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오차를 줄이기 위해서는 방법으로. 예를 들면, 도르래가 돌아가는 부분에 기름을 칠해 마찰을 좀 더 줄인다든지, 고리에도 기름칠을 해서 마찰을 줄인다든지 해서 실험을 좀 더 정밀하고 정확하게 결과를 얻어낼 수 있다고 생각한다.
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결과가 있었으면 좋겠다. 처음에 약간 어리바리한 느낌이 있어서 잘 보살펴준 조원들에게 감사하다는 말을 하고 싶다.
이번 실험을 하기 전에는 힘의 평형이라고 하면 고등학교 때 물리를 공부하지 않아서 그냥 막연하게 어렵고 머리 아프기
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뜨거운 물을 용기 안에 넣은 후 압력을 낮추어 물이 끓게 만들어보라.
(3) 이 실험장치를 사용하면 기압과 물의 온도를 동시에 잴 수 있으므로, 증기압력곡선의 일부를 직접 측정해볼 수도 있을 것이다. 시도해보라.
6. 실험 결과 및 토의
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. 화학 평형이란 어떤 계가 겉보기에는 더 이상의 반응이 일어나지 않고 조성이 일정하게 유지되는 조건 즉, 반응물이 완전히 다 소모되기 전에 반응이 멈추는 상태를 평형상태에 도달했다고 말한다. 목표
방법
결과
고찰
참고문헌
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결과 데이터 처리과정 역시 너무나 복잡하고 많은 공부를 요구했으며 많은 시행착오를 겪어야했다. 두 그래프 모두 함께 끓는점을 알아내지는 못하였지만, 많은 고생 끝에 하나의 결과라도 제대로 나와서 너무나 기쁘다.
report를 쓰면서 많은
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평형온도를 공비점이라고 한다. 공비상태는 압력에 의해서 변화하며, 공비점은 성분비와 끓는점과의 관계를 나타내는 끓는점 곡선상에서 최소값 또는 최대값을 보인다. 예를 들면, 염화수소와 물은 1atm하에서 염화수소 20.24%의 성분비일 때
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평형 상태를 이해할 수 있다. 실험에 사용한 물질은 일반적으로 휘발성이 있는 액체로, 그 예로는 에탄올이나 아세톤 등을 들 수 있다. 시스템을 특정 온도로 일정하게 유지하면서 다양한 압력 조건을 설정한 후, 액체와 기체의 상이점이 어떻
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그 움직임과 최종 위치에 영향을 미친다. 이 연구의 첫 번째 목표는 물체의 형상과 질량에 따라 정적 평형 상태에 도달하는 시간을 측정하고 이를 수치적 1. Objecive
2. Theory
3. Experimental equipment
4. Experimental Peocedures
5. Result
6. Discussion
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