|
차이가 크다는 것을 알 수 있다. 오차의 원인은 모든 실험의 측정이 눈어림으로 확인해야만 했고 여기에 한계가 있었기 때문이다. 또한 주어진 시간 안에 모든 실험하지 못하여 끝내려는 순간 급하게 한 조급함 때문에 더 큰 오차를 유발한 것
|
|
|
실험실 온도가 25 가 아닐 수 있는 가능성이나 항온조에서의 물 양에 따른 값의 변화 등 여러 가지 오차의 요인이 많지만 결과적으로 반응물의 몰수가 비교적 비슷해질 때 몰농도와 평형상수도 동시에 커진다는 것을 알게 되었다. 이것은 어떤
|
|
|
, p.48~51
Physical Chemistry, Peter Atkins & Julio de Paula, 제3장 분자 간 힘과 용해도
Chemical Engineering Thermodynamics, A. P. Franks, p.120~135
분별 깔대기 그림 https://www.allforlab.com/pdt/3depth/030060003?page=1&order=5&size=, 2024.11.1, 17:11. 1.관찰
2.결과
3.고찰
4.참고문헌
|
|
|
평형 상수를 계산한다. (이 때, 1번과 2번 결과에 사용된 1번 시험관을 그대로 3-5번 시험관에 사용한다.)
5. 실험 결과
1번 용액 : 0.2M, : 0.002M, 높이: 10cm
(1) 평형 용액의 처음 농도와 색이 같아졌을 때의 높이에 대한 실험값
시험관 번호
평형 용액
|
|
|
평형상태인 제1평형 조건 √F=0 과 회적적인 평형상태인 제2평행 조건 √N=0 을 이용하여 원판과 추걸이와 추의 무게를 조절하여 원하는 측정값과 편차를 구할 수 있다는 것을 알게 되었다.
6. 참고문헌
[1] 일반물리학 실험 - 문창범 저
[2] 대학
|
|
|
§ http://phylab.yonsei.ac.kr/
§ University Physics 12th Edition 5. 실험 결과
1) 용수철 상수 k 측정
2) 두 토오크의 평형
3) 세 토오크의 평형
6. 결과 분석 및 토의∙건의사항
1) 결과 분석
2) 오차의 원인
3) Question
7. 참고문헌
|
|
|
************ 해당 자료는 필기 자료를 스캔한 이미지 자료로써 복사 및 편집이 불가합니다. ************
|
|
|
?
(2) 물당량의 오차가 비교적 크게 나온다. 오차의 원인과 오차를 줄일 수 있는 방법을 제시해 보시오.
(3) 물당량의 오차가 시료의 비열에 미치는 오차의 정도를 계산하시오.
(4) 평형상태의 온도는 어떻게 결정하였나?
8. 결론 및 검토
|
|
|
1. 실험 결과
(※ m_A,m_B,m_C의 비를 바꾸어 가며 여러 SET를 해본다.)
이론값을 구할 때는 해석법에 의한 합성방법을 적용시켰다. 잠깐 설명을 하면 다음과 같다.
두 벡터의 합은 sine과 cosine의 삼각법칙을 이용하여 해석적으로 구할 수 있다.&nbs
|
|
|
기액평형의 자료라고 할 수 있다.
두 물질을 섞은 혼합물의 T-x-y 그래프는 그 경향성에 있어서 이론 그래프와 비슷했다. 그러나 미량의 결과값과 밀도를 통한 데이터분석방법에 의해 오차가 발생했음을 유추할 수 있다. 밀도가 아닌 더 고차
|
|
메뉴펼치기
