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측정 리드선을 좌우로 조금씩 이동하면서, 검류계에 전류가 흐르지 않는 위치를 찾는다.(검류계에 과도한 전류가 흐르지 않도록 주의한다.)
(4)검류계에 전류가 흐르지 않으면(바늘이 0에 위치할 때), 과를 측정, 기록한다.
(5)기지 저항의 R을
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평형상태를 맞추는데 어려움이 있었을 것이다.
② 물과 비커의 비열용량을 가정하고 실험을 하였는데, 여기서부터 오차가 생겼을 것이다. 그리고 스티로폼이나 온도계, Magnetic bar 등의 비열을 배제한 것도 오차의 원인이 될 것이다.
3) 생각해
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평형조건을 알 수 있다. 깁스 자유에너지와 엔탈피, 엔트로피 관계식은 다음과 같다.
[ G = H TS ] ( H : 엔탈피(enthalpy), T : Kelvin 온도, S : 엔트로피(entropy) )
5. 참고문헌
- 줌달의 일반화학
- genchem.korea.ac.kr 1. 실험결과
2. 오차의 확인과 오차율
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측정하고, 그 다음에 자이로스코프에 추를 매달고 주축의 각속도와 세차운동의 각속도를 조절하면서 평형점을 찾는 실험이었다. 막상 하려면 막막한 실험일 수 도 있지만 조교님이 설명을 잘해주셔서 실험하는데 어려움이 없었던 것 같다.
00
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평형 상수
산 해리상수
반응물에서 해리되는 정도인 평형상수 값으로 산이나 염기의 세기를 측정할 수 있다. 아레니우스 산-염기 개념을 적용하면 K_\\mathrm{H^+}, K_\\mathrm{OH^-}으로 산, 염기 세기를 나타낼 수 있다. 하지만 아레니우스의 개념보
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용질이 녹는 정도, 분배계수, 평형분배를 알 수 있었다. 1. Title
⟹ 평 형 분 배
2. Date
3. Purpose
4. Theory
(1) 분배계수
(2) 추출되지 않고 남아 있는 용질의 몰수
5. Instrument & Reagent
6. Procedure
7. Reference
8. Result
9. Discussion
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측정방법이 복잡하지 않다는 점 때문에 적외 분광법은 임의의 물질이 어떤 특정한 계열의 화합물에 속하는지를 알아내기 위한 가장 간단하고, 신속하며 또한 가장 믿을만한 방법이 되고 있다.
7. 참고 문헌 : 분석화학, Internet 교제 및 Internet
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만 잘못하면 실험측정중에도 오차가 발생하게 할 수 있는 여지가 있기 때문이다. 이번 실험은 사람의 감각에 따라서도 값이 차이 날 수가 있다. 눈으로 각도를 읽는부분과 또한 가락지가 정가온대 위치하는 순간을 목격하는 것은 사람마다 충
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측정한다.
실험B. 용해도곱 상수의 결정
1)깨끗하게 씻어서 말린 100mL 비커 4개에 각각 증류수, 0.10M 0.050M 0.025M NaOH 용액을 25mL 눈금실린더로 50mL씩 넣는다.
2) 각 비커에 약 숟가락으로 반 정도의 수산화 칼슘 고체를 넣고 10분간 잘 저어서 평형
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어려움은 없었다. 실험측정시 끊인 물의 온도값을 정확히 읽고 열량계에 찬물과 끊인물을 섞었을 때 역시 젓개로 충분히 저어준 후 일정시간 열적평형상태임을 확인하고 온도를 읽는 것이 중요했다. 또한 고체 시료를 가열할 때에는 비커 중
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