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이를 수식으로 나타내면
∑Z = 0 이 된다.
이 실험에서는 질량 중심의 평형상태를 다루므로 제 1평형 조건만 만족하면 된다. 그리고 문제를 간단히 하기 위해서 모든 힘이 한평면상에서 작용하도록 하였다. 한편 벡터의 합을 구하는데는 기하
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35
29.8
61
30.9
87
13.7
113
12.1
9.5
24.5
35.5
29.8
61.5
30.9
87.5
13.7
113.5
12.1
10
24.7
36
29.9
62
30.9
88
13.6
114
12.1
10.5
25
36.5
29.9
62.5
31
88.5
13.5
114.5
12
11
25.2
37
30
63
31
89
13.5
115
12.1
11.5
25.4
37.5
30
63.5
31
89.5
13.4
115.5
12
12
25.6
38
30
64
31
90
13.3
116
12
12.5
25.8
38.5
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설명이 가능하다. (1) 고분자 분자량의 정의
(2) 고분자 분자량의 기타 측정 방법
① 끓는점 오름법과 이슬점 내림법
② 삼투압 측정법
③ 광산란법
④ 겔 투과 크로마토 그래피(GPC)
⑤ 분열법에 의한 분자량 분포 측정
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보다 작게 나왔는데, 이는 평형 때의 pH가 작게 측정되었다는 소리이고 용액속의 [H+]가 컸다는 소리이다. 즉, NaOH가 적정을 예상보다 못했다는 소리가 된다.) 따라서 더 나은 실험을 위해서는 다른 실험도구들의 개선도 있겠지만, CO2의 영향을
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구심력 측정을 하는 실험이었다. 등속도로 회전하는 물체가 중심의 반대 방향으로 받는 구심력을 용수철의 복원력을 이용해 등속원운동(평형)상태로 만들어 그 힘의 평형 상태를 분석 하는 실험 실험값
실험데이터 분석
실험결과분석
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평형대에서 중앙의 고리가 정중앙에 정확히 왔는지 눈으로는 파악하기가 쉽지 않았습니다. 그리고 각을 측정할 때 위에서 수직으로 바라보며 눈금의 위치를 측정하였어야 했으나 비스듬한 방향으로 바라보아서 정확한 각도가 나오지 않았을
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분류 체계
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실험목적
→ 질산포타슘의 온도에 따른 용해도의 변화를 측정하여 용해열을 구하고, 엔탈피와 엔트로피를 이해한다.
실험원리
→ 용해도, 화학평형, 깁스에너지, 엔탈피, 엔트
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로 조정하고 1㏁의 가변저항을 회로에서 분리하여 그 저항값을 측정하여라.
⑥ ⑤에서 가변저항값과 회로소자 값들을 사용하여 S1이 개방되어졌을 때 전압계의 편향되 는 값과 방향을 수학적으로 결정하여라.
⑦ 평형된 브리지 상태에서 스위
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측정되었다. 따라서 이 실험에 사용된 시약의 농도로는 Debye-Huckel 식을 통해서 구하는 것은 적합하지 않다고 하겠다. 그러므로 Debye-Huckel식을 통해서 활동도 계수를 실험적으로 측정하기 위해서는 시약의 농도를 대단히 낮추어 주어야 할 것이
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실험제목
2. 실험순서
(1) Reynolds number 구하기
(2) 오리피스, 벤츄리미터, 마노미터를 사용해서 손실두 구하기
3. 실험이론
- Reynolds Number()
- 베르누이 방정식
- 벤츄리미터, 오리피스
- 마노미터
- 손실두
- 유량측정
3. 참고문헌
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