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평형 곡선상의 한 점이 된다. 증류 온도를 바꿔 실험하고 DATA표에 기록 후 다른 평형 곡선상의 점들을 구한다. 1. 실험 목적
2. 이론적 배경
(1) 기액 평형의 이론
(2) 단증류 실험의 측정과 기록
(3) 단증류의 원리
3. 실험 장치
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했는데 그 점은 장치가 해주었는지 못해주었는지 알 수 없으므로 오차의 원인으로 확신하지는 못하지만 가능성을 둘 수 있다.
REFERENCES
[1] 네이버 백과사전, 기액평형
[2] 화학공학실험 1, 전북대학교 화학공학과, p.41 ∼44, 2010
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평형 실험으로서 단증류라는 증류법을 이용하여서 기-액 평형을 실제로 실험을 통해서 알아보는데 있었다.
이번 실험에서 가장 큰 실수를 하였다. 이런 식으로 총 4번을 전원을 키고 냉각수를 틀어야 하나 우리는 냉각수를 잊어버리고 안틀
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평형관계에서 분율은 x가 75℃에서 0.400부터 87℃에서 0.1정도고 y가 75℃에서 0.729부터 87℃에서 0.42정도까지이다.
3.2.5. Discussion
이번 실험은 증류의 개념 중 단증류의 개념을 익히는 실험이었다. 레이라이의 식으로부터 원료의 양과 조성 및 잔
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기액평형(2성분계기액평형)
1)기액평형의 이론
2) 기액평형 계산식
5. 실험장치 및 방법
5-1 실험장치
5-2 실험방법
5-3 주의할 점
6. 실험결과 및 분석
7. 결론
8. 사용기호
9. 인용문헌
10. 부록
10-1 단 공정의 원리
10-2 단증류 (
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실험 원리(환원반응)
1) 환원 반응의 Mechanism
2) TLC의 원리 및 응용
3) Column Chromatography의 응용
4) 그 외 유기화학 실험의 방법 및 장치
6. 실험 원리(기액평형)
1) 상평형에 대해서
2) 단증류의 원리(단이론)에 대해서
3) 휘발도에 대해서
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기액평형 도표
8) 문헌값과 실험값의 비교
이론값 T(℃)
x
y
실험값 T(℃)
x
y
78
0.3
0.665
77
0.322
0.821
81.7
0.2
0.613
79
0.262
0.68
84.4
0.15
0.517
81
0.235
0.49
83
0.185
0.41
8. 고 찰
이번 실험은 일정한 압력 하에서 단증류 조건에 가장 잘 부합하는 증류수와 메탄
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평형 실험(단증류)을 하였다. 이 개념은 2학년 때 물리화학시간에 배웠는데 실제로 하게 되니 그때는 잘 몰랐지만 이젠 그래프가 이렇게 사용되는지 알았다.
실험장치는 매우 생소하였지만 실험 원리와 방법은 그리 어렵지 않았다. 하지만 평
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평형에서의 단증류 실험은 일정 압력 하에서 혼합용액을 일정한 온도로 증발시켜야 하지만 실험 특성상 일정한 온도가 꾸준히 유지되지 않았던 것도 오차의 원인이다. 어떤 온도에서는 온도가 천천히 상승하는 게 아니라 갑자기 상승하는 경
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평형상태에 도달하는 과정을 가시적으로 장치를 통해 확인할 수 있었다. 마지막으로 ‘결과 및 고찰’ 단계에서 이론과 실제를 비교하며 분석 능력을 기를 수 있었고 단증류식을 통해 실험 결과값을 정리함으로써 데이터시트를 더 잘 분석할
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