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batch process)의 방법도 쓰인다. 여하간 용액과 가스의 접촉면적을 충분히 크게 하는 것이 중요한 점이다.
기체흡수의 이론은 기액평형에서의 가스의 용해도와 경막을 통한 용해속도가 기초가 된다. 일반적으로 가스의 액체에 대한 용해도는 가
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평형모델링은 한 단에 속해있는 액체와 기체는 기액평형을 가지고 있다는 가정 하에서 출발을 하며, MESH식이라는 4개의 주된 식으로 표시할 수 있다. 또한 각 단에 정해진 MESH식을 여러 단으로 확장시키면 하나의 matrix를 형성시키게 된다. 이
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기액평형(1atm)
온도(℃)
χ
у
100
0
0
96.4
0.020
0.134
91.2
0.060
0.304
87.7
0.100
0.418
84.4
0.150
0.517
81.7
0.200
0.579
78.0
0.300
0.665
75.3
0.400
0.729
73.1
0.500
0.779
71.2
0.600
0.825
69.3
0.700
0.870
67.6
0.800
0.915
66.0
0.900
0.958
64.6
1.00
1.00
▲ 위 표를 이용해 조작선 작도시 Equilibriu
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하다.
3.4 약액세정법
약액세정법은 화학반응과 물리적인 흡수법을 이용해 악취가스나 유해가스를 제거하는 가장 일반화된 방법이다.
화학반응은 악취가스와 약액의 접촉효율을 높여 기액평형에 의한 중화반응과 산화반응으로 구분할 수 있
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서론
1.1 증기압
1.2 2성분 기액평형
2. 증기압 측정 장비 설계
2.1 측정 장비 설계
2.2 이론적 근거
3. 실험 방법 제안
3.1 실험 방법
4. 예상 결과 및 비교
4.1 예상 결과
4.2 비교 및 분석
4.3 이론적 근거
참고문헌
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평형선 작도
x
축을 액상의 조성으로 하고,
y
축을 기상의 조성으로 하여 정사각형을 그리고, 대각선을 긋는다. 기액 평형 관계식에서 기액 평형 조성을 구하고 기액 평형선을 그린다.
2단계 : 농축부 조작선 작도
농축부조작 방정식에서 절편
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e*K = 27.30 KJ/mole*K 로 구해졌다. 이 값은
표준상태의 물의 증발열의 이론값인 40.68 KJ/mole*K 과 다소 큰 차이가 있다.
이러한 차이의 원인에는 몇 가지 원인이 있다.
첫 번째로, 측정의 불확실성에 의한 한계로 인해 유효숫자로 처리함으로써 차이
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값을 구하기 약간 어렵다. 농도를 묽게 할수록 해리상수로서 정확한 값이 얻어지지만 전도도의 차이가 적어 측정하기가 힘들다는 것을 알았다.
열역학 기액 평형에서 로 정의된다. 와 다른 점은 그 계의 압력에 관계를 나타낸다는 점이다.
Kc
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기액의 경계면(interface)에서는 저항이 없고 순간적으로 평형이 성립되며 계면에 있어서 확산가스의 분압Pi(atm)와 확산가스의 농도Ci(kg mol/㎥)간에는 헨리의 법칙이 성립된다.
즉, 기체의 용해도에 대한 법칙으로 온도가 일정할 때 일정량의 약
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기액 확산 실험의 경우에는 가는 모세관 안에 Acetone 을 주입하여 외부의 온도를 일정하게 유지하고 진공 Pump를 사용하여 Suction으로 기체를 외부로 확산시켜 모세관 안에 Acetone의 액면 높이를 측정하여 기울기를 그래프로 나타낸다. 확산의 정
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