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l)
1.05
1.26
2.13
4.80
3.2
물(ml)
3
1.58
1
1
0.25
밀도 (g/ml)
0.9739
0.9153
0.8684
0.8281
0.8163
여기서, 물과 에탄올의 밀도는 실험 조건에 따라 이론값과 다소 차이를 보였다. 실험에서는 직접 측정한 밀도를 이용하였다. 에탄올의 몰 분율이 클수록 밀도가 작아
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평형 곡선상의 한 점이 된다. 증류 온도를 바꿔 실험하고 DATA표에 기록 후 다른 평형 곡선상의 점들을 구한다. 1. 실험 목적
2. 이론적 배경
(1) 기액 평형의 이론
(2) 단증류 실험의 측정과 기록
(3) 단증류의 원리
3. 실험 장치
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평형관계에서 분율은 x가 75℃에서 0.400부터 87℃에서 0.1정도고 y가 75℃에서 0.729부터 87℃에서 0.42정도까지이다.
3.2.5. Discussion
이번 실험은 증류의 개념 중 단증류의 개념을 익히는 실험이었다. 레이라이의 식으로부터 원료의 양과 조성 및 잔
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실험 후 기-액평형관계에 대해 이해할 수 있었고 장치 작동법과 원리에 대하여 알게 된 계기가 되었다.
9. 참고 문헌
① 일반화학실험/형설출판사/ 권규혁외 9명/ p45~49
② 화공열역학(2005)/ Mcgrawhill/ J.M.smith외 1명/ p432~445
③ 화학공학/ 사이텍미
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평형
2. 1. 1 상률(Gibbs Phase Rule)
2. 1. 2 등온 상태에서의 기액 상평형
2. 2 Gas Chromatography
2. 2. 1 정의
2. 2. 2 Carrier gas
2. 2. 3 Sample introduction
2. 2. 4 Column
2. 2. 5 Detectors
2. 2. 6 Calibration
3. 실험방법
3
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화공 단위 조작 서 명 교 , 송 주 영 도서출판 대 웅
Third edition 최 용 희
2. 참고웹사이트
http:// www.chemscript.net인터넷 화학 공학
www.hsem.co.kr한성 ENG & MFG
www.samjinuc.com 산진unichem
. 건의사항
2학년 때부터 배워온 여러 가지 실험들을 다시 한번 되
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평형상수를 이용해 까지 계산한다.
4. 참고 문헌
- 마스터톤의 기본일반화학, Masterton&Hurly, 사이플러스
- 일반물리학, 김용은 外 9명, 테크미디어
- Introduction to Chemical Engineering Thermodynamics 7th Ed, Smith, McGrawHill 1. 실험목적
2. 실험이론
3.
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곡선의 특징을 실험으로 다시 한 번 알 수 있었다. 용액 상태가 되면 빙점강하가 된다는 것도 실험을 통해 증명이 되었다. 실험의 오차는 마지막 온도 분포에서 나타나는데 열이 점점 빠져나가다가 나중에는 실험실온도와 같게 되는 평형상태
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평형의 결정 : 화학 평형 상태는 에너지가 낮아지려는 경향과 무질서도가 증가하려는 경향의 조화에 의해 결정된다.
주[1]
2.Experimental
이 실험의 재료는 Burette(50ml), measured pipette(5ml), 삼각플라스크(300ml), water bath, 시험관5개, 초산, ethanol, 1N NaOH
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실험이 잘못되지 않았나 하는 생각을 했 었다. 그런데 역시나 raw data를 토대로 여러 가지 값들을 계산해보니 음(-)의 값이 나 오는 황당한 일이 벌어졌다. 실험시간에는 산과 활성탄을 함께 섞어서 파라 필름으로 입 구를 막아 두고 간 후 이틀
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