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염기의 중화반응을 이용해서 식초의 몰수와 식초의 순도를 구할 수 있다.
[실험을 통하여 알게 된 점]
실험 a와 b를 통해서 실험 a처럼 지시약을 통해 용액의 색깔변화를 계속 관찰하면서 산이나 염기의 농도를 구할 수도 있고, 실험 b처럼 pH미
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염기를 첨가하기 전에는 용액은 H3O로 0.5M이다. 따라서
pH = =log［ H3O］ = -log0.5000=0.3
②5mL 시약 가한 후
하이드로늄 이온의 농도는 염기와의 반응과 묽힘에 의해 감소된다. 그래서 HCl의 분석농도는
CHCl = NaOH 첨가 후 남는 mmol수 / 용액의 전체 부
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(식초)의 순도는 6-7% 정도로 나오는데 오늘 실험의 결과로는
제법 비슷한 결과가 나와 만족스러웠다.
이번 실험을 통해서 산과 염기가 중화 반응하는데 이것을 이용해서 산이나 염기의 농도를 알아낼 수 있다는 것을 알게 되었다.
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이번 실험2에서는 ‘식초 분석’, ‘제산제 분석(역적정)’ 총 2개의 실험을 진행했다. 이번 실험을 통해 산과 염기의 중화 반응을 이용해서 산이나 염기의 농도를 알아내는 방법을 배웠다. 실험A에서 산하고 염기하고 중화반응 시작해서 지시
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염기의 중화반응과 지시약, 노르말농도 용액의 표준화 방법에 대하여 다시 한 번 더 공부하게 된 계기가 되었다.
7 References (참고문헌)
◆ Zumdahl , Chemistry 7/E , HOUGHTON MIFFLIN 1. Abstract (요약)
2. Introduction (이론 및 배경)
1. 산과 염기
2.
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1. 실험목적
① 산. 염기 / 중화반응의 정의에 대해서 알아본다.
② pH meter의 작동원리에 대해 알아본다.
③ 산. 염기 표준용액을 만들어보고, 농도를 정확히 모르는 강 산과 약 산 용액을 강한
염기 표준용액으로 적정하여 농도를
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염기가 반응 하여 산과 염기의 성질을 모두 잃고 염과 물이 생성되는 반응이다.
H+(aq) + OH- -> H2O(l)
H+와 OH-은 1: 1의 몰수비로 중화반응을 한다. 즉 산과 염기가 완전히 중화하려면 H+와 OH-의 몰 수가 같아야 한다.
(4)중화열
-화학에서 중화반
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반응을 일으키며 신맛을 내는 등 산의 특징을 나타낸다.
2) 산-염기 적정 이외의 적정분석에 대해 써라.
산-염기 적정 이외의 적정분석으로는 온도 적정, 광도 적정, 아이오딘 적정, 전기 적정, 고주파 적정, 전기 전도도 적정, 산화환원 적정 등
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염기의 중화 반응을 관찰할 수 있었고, 산과 염기의 각 적정에 대해 지시약을 무엇을 사용해야 하는지를 확실히 알게 되었고, 적정 공식을 이용해 미지 시료의 농도와 함량을 알아낼 수 있게 되었다.
8. 참고문헌
브라운의 유기화학 제 5판 사
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반응하기 때문이다. 식초의 몰수를 아세트산 몰질량에 곱하면 순수한 아세트산의 질량을 구할 수 있다. 이 값을 처음에 구한 식초의 무게로 나눈 뒤 100을 곱하면 식초의 순도를 구할 수 있었다.
우리 조의 결과는 1회 때 6.03%, 2회 때 6.08%로 나
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