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당량-1m2이다. 결국은 다음과 같아지게 된다.
AgCl은 1:1 전해질이므로 ℓ당 당량수는 ℓ당 몰수와 같다. 따라서 용해도적
Ksp는 다음과 같이 주어진다.
3) 반응속도론
▶어떤 경우에 있어서 화학반응의 속도는 시간의 함수로서의 용액의 전도도
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290.8scmmol
농도
방법 (Λ = )
0.05N
Λ = = 7.618scmmol
0.025N
Λ = = 10.24scmmol
0.0125N
Λ = = 13.73scmmol
0.00625N
Λ = = 19.10scmmol
0.00313N
Λ = = 27.04scmmol
0.00156N
Λ = = 34.39scmmol
- CHCOOH 당량전도도(scmmol)
⑦ 농도의 제곱근을 독립변수로 한 NaCl과 CHCOOH 당량전도도 그래프
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290.8scmmol
농도
방법 (Λ = )
0.05N
Λ = = 7.618scmmol
0.025N
Λ = = 10.24scmmol
0.0125N
Λ = = 13.73scmmol
0.00625N
Λ = = 19.10scmmol
0.00313N
Λ = = 27.04scmmol
0.00156N
Λ = = 34.39scmmol
- CHCOOH 당량전도도(scmmol)
⑦ 농도의 제곱근을 독립변수로 한 NaCl과 CHCOOH 당량전도도 그래프
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전도도 (mho/cm)로 측정전도도와 용기상수의 곱
L = C TIMES K
7. 당량 전도도
1cm 떨어진 두 전극 사이에 용질 1g 당량을 포함하고 있는 용액의 전도도
(mho ㎠/당량)
∧= { 1000 TIMES L} over {C (당량/L) }
8. 용기 상수
액체를 측정용 용기에 넣어서 측정
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전도도를 측정하여 기록한다.
④ 식을 이용하여 비전도도와 당량전도도를 계산하여 데이터를 얻는다.
『실험결과』
(1) 전기전도도 및 저항의 측정
증류수의 전도도(mS/m)
저항(Ωm)
온도(℃)
4.01
0.244KΩm
21.3
NaCl 농도(M)
온도(℃)
전도도(mS/m)
저항(
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4356.2
0.42
0.10
10513.4
0.5844
28493
1
7668.0571
0.82
0.25
16474
0.897
24453.2
0.9115
15496.06
2.05
2.실험을 통해 나온 결과 값을 이용해서 각 값들 구하기, 코올라우시의 법칙을 통해 무한희석당량전도도 구하기(그래프)
-NaCl
농도(N)
셀상수
전도도()
비전도도()
0.01
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전도도법
: 적정 반응에 관여하는 한가지 또는 여러 가지 화학종의 농도변화를 적정 시약의 첨가량의 함수로서 그래프를 그려 종말점을 얻는 방법에는 전류법과 흡광도법이 있다. 이 두 가지 방법이 모두 당량점 전후의 농도 변화가 거의 직
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1. Title
전기전도도
2. Date
2007년 4월 13일
3. Purpose
수용액의 전도도를 결정하는 과정을 공부하기 위함이다. 각각 강전해질과 약전해질인 염화나트륨과 식초산 용액의 전도도를 상당히 1.Title
2.Date
3.Purpose
4.Principle
5.Reagents
6.Apparatus
7.Proced
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0.01
18.7
102.0
9.80
0.02
18.9
206.0
4.86
CH3COOH 농도(M)
온도(℃)
전도도(mS/m)
저항(Ωㆍm)
0.0015625
18.8
5.620
178.1
0.003125
18.8
7.960
126.5
0.00625
18.9
11.68
85.6
0.0125
18.8
16.74
59.7
0.025
18.8
24.80
40.3
0.05
19.0
35.00
28.5
(2) 비전도도 및 당량 전도도 계산
① 용기 상수 계산
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전도도에 영향을 주는 인자
농도, 해리도, 전해질의 평균 활동계수,이온의 성질, 온도
- 전도도는 비전도도(L)와 당량전도도(∧)로 나타낸다.
- 농도 영으로 외연장하면 소위 무한 묽힘에서의 당량전도도를 상당히 정확하게 얻을 수 있다.
5. 고
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