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염화탄소첨가
0.5N
1.61N
1.67N
1.0N
1.41N
1.81N
2.0N
1.63N
1.80N
이 실험시 아세트산의 농도가 증가함에 따라 에틸에테르와 사염화탄소 첨가시 모두 의 농도가 증가하여야 하는데 , 이 실험에서는 아세트산 0.5N의 농도가 1.0N보다 더욱 농도가 진하게 측정
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실험은 열 손실이 적은 봄베열량계를 이용해 염화칼슘과 질산암모늄의 질량을 달리해 물 100ml와 혼합한 후 시간별로 용액의 온도변화를 측정하고 용해열을 구해보는 실험이었다. 반응이 완료될 때까지 걸린 시간은 각 용액마다 상이했고, 보
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측정해 의 질량을 추측한다.
※ 실험 시 주의사항
- 뷰흐너 깔때기에 여과지를 꼼꼼하게 밀착시킨다.
- 감압기의 고무관 안에 액체가 들어가지 않도록 주의한다.
- 가열과 냉각을 반복하기 때문에 이러한 온도변화로 인해 비커가 깨지지 않
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수소 이온에 의한 완충 작용과 단백질에 의한 완충 작용이 있는데, 전자의 경우에는 약산인 와 그 염인 가 평형을 이루면서 완충 작용이 일어난다.
후자의 경우는 아미노산의 존재 형태가 달라지는 식으로 pH를 조절하게 된다.
2) pH를 측정하는
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실험에서 구한 % 농도보다 주어진 과산화 수소 용액의 % 농도 값이 더 신뢰할 수 있는 자료라고 추정된다. 예를 들어보면, 과산화 수소 용액 속에 있는, 용질에 해당하는 과산화 수소의 질량을 직접적으로 측정한 것이 아니라 적정 시 사용한
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실험 계산 및 결과
① pH 계산식
■ pH 계산식
수소이온 농도를 그 역수의 상용대수로서 나타낸 계산식(Table. 1.)
■ Henderson-Hasselbalch 계산식
수소이온 농도를 일반적인 적정법으로 측정할 수 없을 때 계산식(Table. 2.)
Ka = 해리상수
[A-] = 염의 농도
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따른 변색이 일어난다.
HInd (Ind는 indicator의 약자) 는 전체적으로는 산성형이지만 수소이온이 떨어져 나간 상태인 Ind 는 염기성형이 된다.
***(중략)***
6. 고찰 .... 1.실험목적
2.실험원리
3.실험방법
4.실험도구
5.실험결과
6.고찰
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수소이온 농도를 구하라.
2조
미지 수용액의 기전력(mV)
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*나의 고찰*
이번 실험은 pH미터를 사용하여 기전력을 측정한 후, 미지 수용액의 농도와 pH를 예측해보고 실제로 측정해보는 실험이었다. 이 실험을 하면서 왜 이온 강도를 일정하게
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값과 계산값을 비교하였다. 그래프를 보면 오차가 발생하지만 계산값을 수소첫번째 자리로 반올림했을 때 측정값 같게 나오므로 실험은 비교적 잘 측정되었다. 여기서의 절편은 대기압을 나타내는데 이론값인 대기압과 비교하였을 때 1.3%로
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실험(Blank Test)= 대조시험
문제로 삼은 조건의 효과를 조사하기 위하여 그 이외의 조건은 동일하게 하여 문제의 조건으로 덧붙인 경우와 덧붙이지 아니한 경우를 비교하여 시험하는 실험 조작을 일컫는다.
공실험을 하는 이유
희석할 때 또는,
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