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NaOH를 제조 1.측정원리
2.실험방법
(1) 실험방법1
※ 시료의 전처리
(2) 실험방벙2
3.검량선 작성 및 상관계수
4.실험결과
5.회귀계산과 회귀직선식(데이터 값에 의한 그래프)
6.토의 및 주의사항
7.참고자료 및 참고문헌
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0.1ppm이하
자외선광도법
(U.V.Photometric Method)
납
(Pb)
3개월평균치 1.5μg/㎥이하
원자흡광광도법
8. Reference
대기오염 공정관리 시험법
노트필기
http://www.me.go.kr/
http://www.happygreen.co.kr/guide/progress_view.asp?proid=258&procode=all
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실험값을 얻을 수 있었을 것이다. 그리고 오차의 원인으로 또 하나를 더 언급하면 온도계로 측정을 하는 부분이 고무로 감싸져 있어서 약간의 오차를 감안하는 것이 불가피 했다.
이론적으로만 배웠던 압축 냉동 사이클을 실험을 통해 실제
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실험기구의 부식 및 화재, 폭발, 유독성 물질의 누출 등을 유발할 가능성이 있으므로 주의하여 다뤄야 하며 다루는 방법은 부식에 대한 안전을 위하여 장갑을 끼며, 정량만을 보관하여야 하고, 부식성 시약은 부식이 잘 되는 실험기구와는 접
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실험에서 측정된 ppm으로 물의 세기를 구하면 가장 경도가 높은 것은 퓨리스이고 낮은 것은 순수물이었다. 경도가 너무 높으면 위장을 해치기도 하지만 적당량은 맛 좋은 음료수도 되고, 또 수도관의 방식에 도움이 되고 있다고 한다.
※Quiz
1.
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대기오염
2. 대기오염이란
3. 대기오염의 원인
4. 대표적인 대기오염 물질
가. 황산화물
나. 질소 산화물
다. 일산화탄소
라. 탄화수소
마. 이산화탄소
바. 분진
5. 인체에 미치는 영향
6. 대기오염의 종류와 영향
가. 스모그
나.
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측정하고, 이것으로 적정곡선을 작성하여 당량점을 구한다.
2. 실험원리
1) pH란?
pH는 어떤 물질이 용액 속에 용해되어 전체가 용액상태가 되었을 때, 그 용액 속에 함유되어 있는 수소이온농도를 표시하는 단위이다. pH는 수용액의 H+ 이
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mple A, B (설탕 - 분자량 342.3, 비타민 C - 분자량 176.1)
시험관, 증류수, 스티로폼컵, 250ml 비이커, 염화 나트륨
얼음, 온도계 2개 (이 중 하나는 +2도에서 -10도까지 온도를 정확하게 측정할 수 있는 온도계이다.) 젓개, 스톱워치, 스탠드
(3) 실험과정
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모르지만, 앞서 말할 것처럼, 에탄올 분자와 물 분자가 3:2 정도의 비율로 존재할 때 각 분자들끼리의 상호 인력(수소결합)의 정도가 가장 클 것이라고 예상 된다. 1. 실험결과
2. 고찰 및 결론
1) 액체의 밀도 측정
2) 점성도 측정
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측정이 중요한 실험이므로 저울의 위치를 옮기지 말아야 한다.
- 구리줄에 붙은 Ag이 깨끗이 떨어지지 않을 경우 구리줄의 무게가 같거나 오히려
증가하게 나오는 경우가 있으므로 구리줄의 물기를 완전히 제거한 후 무게를 측정
해야 한다.
8.
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