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수소이온의 몰농도의 -log값이다)
ex) 수소이온 1×10-5이면 pH = 5
=> pH값이 3차이난다(=수소이온농도 103배 차이)
1×10-2이면 pH = 2
이온강도 I = () × 이온의 농도 × (이온하전량)2
- > pH는 어떤 물질속의 수소이온의 농도만을 나타낸 것이고 이온
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실험장치 : pH미터, 온도계, 피펫, 비이커, 삼각플라스크, 용량플라스크, 프탈산수소칼륨, pH 4와 pH 7의 pH표준용액, 0.1M HCL 표준용액, NaCL
□ 실험방법
pH 미터의 교정
pH미터의 교정은 제로교정과 스판교정을 되풀이함으로써 가능하다. 교정을 시
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ydrogen Ion Concentration
by pH Mete)
ㅇㅇㅇ 교수님
2011. 10. 31.
실험결과
1> 0.1M HCl 표준용액 (비중=1.18, 35%농도, HCl분자량=36.46
=11.32....
11.32 × x = 0.1M × 200mL
x =1.766 mL < 최종부피가 1L가 되게 한다. >
2>
0.01M HCl 용액
표준용액 10mL + 물 90mL
0.001M HCl
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양을 알 수 있다.
(7) pH 와 기전력의 관계를 측정하시오
pH 가 낮을수록 기전력은 높아진다. pH 가 낮다는 것은 그만큼 수소이온의 함유량이 많은 것이고 즉. 이온의 수가 많으면 그만큼 전자를 옮길수 있는 기전력이 커짐을 의미한다. 없음
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너무나 커서 실험하는데 많은 오차를 생길 것이다. 하지만 몇 번의 실험을 거쳐서 평균값을 적용해서 오차를 줄였다. pH가 적용되는 예를 한번 조사해 보았다. 자연수의 pH는 물에 포함되어 있는 각종의 염류, 유리탄산, 광산 및 유기산등으로
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실험에서 나타나는 오차로는 저항의 공정상의 오차와 측정시 Multi-meter의 내부저항에 의한 오차로 인하여 오차가 나타날 수 있다. 하지만 이를 모두 고려하더라도 저항의 합성을 확인하는 데에 문제가 없었다.
두 번째 실험은 가변저항을 이용
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실험에서 무수초산 또는 빙초산을 단독으로 사용하지 않고 함께 사용한 이유를 설명하여라.
실험 과정중에 무수초산이나 빙초산을 단독으로 사용할 수도 있었으나, 함께 사용한 이유는 두 아세틸화제가 제각기 반응할 때보다 두 물질을 혼합
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실험방법
1. 점토 100ppm제조
2. 5개의 비이커 (200mmℓ씩 나누어 담는다.)
3. Alum양 (0.04g, 0.2g, 0.4g, 0.8g 2g)
4. PH체크 PH 5.5 8.5 벗어난 경우. Naoh or H2SO4로 적정 PH를 맞 춘다.
5. Jar-tester기로 5분동안 급속 교반 10 15분 완속교반
6. 필터기로 여과후 여과지
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경우에 벤조산은 수용액에서 이온화 반응을 한다.
HB ↔ H+ + B-
벤젠상에서는 수소 결합을 통해 다음과 같은 회합 반응이 일어난다.
2 HB ↔ (HB)2 1. 실험제목
2. 실험일시
3. 실험목적
4. 실험원리
5. 기구&시약
6. Methods
6.Results
Discussion
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1.PURPOSE(목적)
2.THEORY(이론)
3.APPARATUS & REAGENTS(기구 및 시약)
4.PRECEDURES(실험 절차)
5.RESULT(결과)
6.DISCUSSION(토의)
7.REFERENCE(참고문헌)
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