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실험, 아주대학교출판부, 2004년 출판 7p ☞ 실험준비물, 실험방법
http://www.nces.go.kr/R_Study/mpaqec/theory/handing/hydrogen/buffer.htm ☞ 완충용액
http://www.nces.go.kr/R_Study/mpaqec/theory/handing/hydrogen/phmeasure.htm ☞ 지시약에 의한 pH 측정 가) 실험 이론과 원칙
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실험에서 우리조의 실험 방법이 잘못 된 것 같아서 다른 조의 실험결과를 비교해 보았는데,
거의 비슷한 수치가 나왔다.
이번 실험에서 오차의 원인은 pH의 측정의 경우에 앞서 이론에서 언급한 바와 같이 보정, 표준 완충 용액에서의 오차, 접
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실험은 증기가 많이 나오는데 좋지 않은 염화수소 증기이다. 특히 나일론이 만들어지면서 흰 연기가 나오는데 염화수소 증기이므로 많이 마시지 않도록 주의해야 한다. 또 HCl이 생성되므로 처음에 만들어진 나일론은 절대 손으로 만지지 말
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집문사, 1996) P. 394∼396
② 무기화학(I. S. Buttler, J.F. Harrod, 대영사, 1994) p.655∼p.660
③ 인터넷 검색(naver 백과사전 & naver 일본웹)
Sol-Gel 법에 의한 SiO₂Gel의 제조 1. 실 험 목 적
2. 실 험 이 론
3. 실험기구 및 시약
4. 실 험 방 법
5. 과 제
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I. Introduction
• 실험목적
정량적 화학반응이 일어나는데 양적 표준이 되는, 농도가 정확한 시약(표준용액)을 만들어본다.
II. Procedure
• 시약 및 기구
1) 시약
HCl 염화 수소 수용액. 염화수소산이라고도 하며, 대표적인
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무거운 기체를 공기 중에 집기병을 놓아두고 모은다. 이 방법으로 모을 수 있는 기체는 염화수소(HCl), 이산화탄소(CO₂)등이 있다. 1. 산소발생시켜 성질 알아보기
2. 학습자료
3. 실험순서
4. 실험결과
5. 실험고찰
6. 유의점
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실험은 Lucas 시약을 사용하여 1차, 2차, 3차 알코올의 반응과 구별하는 실험이었다. 아주 간단한 시험이었으나. 반응시간이 너무 오래 걸리는 문제가 있었다.
2번의 걸친 실험으로 첫 번째 시료가 시약을 넣자마자 순식간에 변하여 3차 알코올
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실험 결과 : 나일론의 무게 1.303g
⑤나일론의 분자량 :
⑥실험으로 얻어진 나일론의 몰수 :
⑦실험으로 얻어진 나일론의 수율 :
8. 참고문헌
① 양성봉, 이주연, 이재인, 지기환, “유기화학 실험”, 대웅(1992), p.284.
② 안태완, “고분자 화학”
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실험 결과 : 나일론의 무게 1.303g
⑤나일론의 분자량 :
⑥실험으로 얻어진 나일론의 몰수 :
⑦실험으로 얻어진 나일론의 수율 :
8. 참고문헌
① 양성봉, 이주연, 이재인, 지기환, “유기화학 실험”, 대웅(1992), p.284.
② 안태완, “고분자 화학”
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수소 국산화), 2021년 3월, 동진쎄미켐(불화아르곤 포토레지스트 국산화), 2021년 6월, 한미반도체(반도체 절삭장비 국산화), 백광산업(고순도 염화수소 국산화)의 국산화 노력을 통해 현재 한일무역전쟁에서 일본의 경제적 침공을 효과적으로 방
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