|
수소기체의 취급등의 문제등으로 현실적으로 이용하기에는 무리가 있습니다.
3.유리 전극 방식.
여러 산업분야에서 가장 많이 이용되고 있는 방식입니다. 이 방식을 이용해 만든\'pH미터\'를 사용합니다. 측정도 간편하고 정밀도도 높습니다.
|
|
|
측정 용액에서의 유리전극의 전극 전위의 차를 내어 Nernst 공식에 의하여 pH를 얻도록 정의되어 있으므로, pH미터는 실질적으로는 두 전위의 차를 재는 장치이다.
6. 추론
우선 이번실험에서는 pH미터라는 기계를 이용하여 수소이온을 측정하기
|
|
|
측정 용액에서의 유리전극의 전극 전위의 차를 내어 Nernst 공식에 의하여 pH를 얻도록 정의되어 있으므로, pH미터는 실질적으로는 두 전위의 차를 재는 장치이다.
6. 추론
우선 이번실험에서는 pH미터라는 기계를 이용하여 수소이온을 측정하기
|
|
|
수소이온(H+)의 농도를 나타내므로 용액중에 직접 또는 간접으로 두 개의 전극을 삽입하여 전지(電池)를 형성하고, 이에 따라 나타나는 전위차를 측정하여 이 값을 pH로 나타내도록한 장치가 pH meter이다. pH meter는 전자장치면에서 보면 일종의
|
|
|
실험값 = 0.04825N, 이론값 = 0.04816N
3. 논의 및 고찰 :
이번 실험은 과산화수소수의 농도를 측정하는 실험 이였다. 이번 실험도 마찬가지로 적정을 통해 농도계산을 하는 실험이었는데 전과 다른 점은 당량수의 개념이 포함되었다. 당량이란 일반
|
|
|
092
23.8
2.32
266.9
0.098
23.3
2.71
243.6
0.0992
23.4
2.86
236.2
0.0998
23.2
2.95
230.6
이론적 기울기 값
실험적 기울기값 56.086mV
논의 및 고찰
- pH미터를 이용하여 수소 이온 농도를 측정하는 실험을 하였다. pH meter란 용액중에 직접 또는 간접으로 두 개의 전극
|
|
|
수소 이온 농도를 측정하는 실험을 하였다. pH meter란 용액중에 직접 또는 간접으로 두 개의 전극을 삽입하여 전지를 형성하고, 이에 따라 수소이온(H+)의 농도를 나타내므로 전위차를 측정하여 이 값을 pH로 나타내도록한 장치가 pH meter이다.
|
|
|
측정의 정확도는 표준 완충용액 속에 있는 H+이온의 활동도의 정확성과 잔류 액간접촉전위에 의해 달라진다. 전지가 한 종류의 용액으로 검량된 후 다른 조성을 가진 용액의 pH를 측정하는 과정에서 잔류 액간접촉전위가 발생한다. 실험에서
|
|
|
수소이온의 농도가 작아지면 ph가 7보다 큰 염기성용액이 됨을 알수 있었다(홍서카), 그리고 이번 실험에서 무엇보다도 중요한 교정단계가 들어간 것은 정확한 측정을 위해서 기준을 잡기 위한것인데 항상기준이 ph7이 되어야된다는 (박처노)
|
|
|
기체량은 이다. 실험에서 생성된 수소의 부피는 이므로, 패러데이 효율은 91% 이다.
4.3. 수소연료전지의 전력측정
수소기체가 전기에너지로 변환하는 전력특성을 측정하기위해서 저항에 따른 전압과 전류를 측정한다. 일정한 값의 결과를 얻
|
|
메뉴펼치기
