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측정하여 완충 효과를 이해한다.
2. 실험이론
1) 완충용액(buffer 또는 buffer solution) 정의
완충용액은 완충액이라고도 하며 적은 양의 산이나 염기를 첨가하거나 묽힐 때 pH변화가 잘 일어나지 않는 용액을 말한다. 용액의 수소이온지수
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측정분석’, 신광문화사
배재근 오종민(1997), ‘토양오염학’, 신광문화사
이민효(2006), ‘토양지하수환경’, 동화기술교역
정명채 전효택(1997), ‘Heavy Metal Contamination and Seasonal Variation in Paddy Fields’, 한국지구시스템공학회 실험일시
실
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수소결합을 하기 때문에 분자량에 비해 녹는점, 끓는점이 크다. 또한, 극성 용매이기 때문에 극성물질을 잘 녹인다.
-저울의 사용 : 진동이 없는 평평한 실험대 위에 항상 수평이 유지되도록 놓아야 한다. 각자의 실험대로 저울을 옮겨서는 안
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측정, 한국환경관리학회
거기원 외 1명(1983), BOD와 COD의 측정에 관한 연구, 인하대학교
박선구 외 2명(1997), COD 측정분석 방법에 관한 연구, 대한환경위생공학회
박선구 외 12명(1998), 실험실에서 COD 측정방법을 이용한 정도관리차트에 관한 연구,
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[예비 Report]
1.실험목적
pH미터로 측정된 미지 수용액의 기전력을 이용하여 수소 이온 농도를 구한다.
2.이론
1)기본 정의
활동도는 열역학에서 주로 혼합 용액의 구성 성분의 농도와 관련된 물리적 양이다. 일반적으로 이상 용액에서 농도
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실험 (화학교재편찬연구회, 녹문당(2008)) p163. 금속원소의 당량 측정
② 일반화학실험책 ( 화학교재편찬위 편, 홍익대학교 출판부(2006)) p.132
③ 네이버 백과사전 (http://100.naver.com/100.nhn?docid=38402)
④ 네이버 지식iN - 노르말농도의 계산법
http://kin.
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수소효소의 활성도를 측정, 결국 미생물의 활성도를
측정하게 되는 것이다.
실험 시작 초기 물속에 NaSO를 넣는 이유는 물속에 존재하는 용존산소를
제거하기 위하여 첨가한다. 반응식은 O + 2NaSO → 2NaSO로 되어 물속에
용존산소와 결합하여
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실험은 유지의 요오드가를 측정하는 실험이다. 유지 중의 이중결합이 요오드와 결합하는 성질을 이용하여 요오드 수치(불포화도)를 결정하는데 이 불포화도를 통해 식용유지의 종류 식별, 가열산화의 정도, 수소첨가유의 경화정도를 측정하
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염화 이온의 양은 다음과 같다.
0.000355g/ml × 11mL × 1000mg/1g= 3.905mg
6. 고찰
이번 실험은 침전 적정의 방법 중, 몰 법을 이용하여 실제 수돗물 안에 들어있는 염화 이온의 양을 직접 측정해보는 실험이었다. 수돗물내의 염화 이온의 원래 함유율을
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염화탄소가 액화되기 때문에 사염화탄소가 완전히 기화되었는지 확인할 수가 없었다. 따라서 온도측정에서 오차가 있을 수 있 다.
④ 기압계로 대기압을 측정하지 않고 1기압으로 가정하였기에 오차가 발생했다.
Ⅵ. 참고문헌
1. William. L. Mast
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