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실험은 유지의 요오드가를 측정하는 실험이다. 유지 중의 이중결합이 요오드와 결합하는 성질을 이용하여 요오드 수치(불포화도)를 결정하는데 이 불포화도를 통해 식용유지의 종류 식별, 가열산화의 정도, 수소첨가유의 경화정도를 측정하
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수소 이온에 의한 완충 작용과 단백질에 의한 완충 작용이 있는데, 전자의 경우에는 약산인 와 그 염인 가 평형을 이루면서 완충 작용이 일어난다.
후자의 경우는 아미노산의 존재 형태가 달라지는 식으로 pH를 조절하게 된다.
2) pH를 측정하는
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실험 계산 및 결과
① pH 계산식
■ pH 계산식
수소이온 농도를 그 역수의 상용대수로서 나타낸 계산식(Table. 1.)
■ Henderson-Hasselbalch 계산식
수소이온 농도를 일반적인 적정법으로 측정할 수 없을 때 계산식(Table. 2.)
Ka = 해리상수
[A-] = 염의 농도
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염화탄소첨가
0.5N
1.61N
1.67N
1.0N
1.41N
1.81N
2.0N
1.63N
1.80N
이 실험시 아세트산의 농도가 증가함에 따라 에틸에테르와 사염화탄소 첨가시 모두 의 농도가 증가하여야 하는데 , 이 실험에서는 아세트산 0.5N의 농도가 1.0N보다 더욱 농도가 진하게 측정
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실험과정중에 수소, 수산화 이온농도를 측정하여 ph 를 나타내는 기기가 있었다.
이 기기는 이온의 유동성이 없으면, 실제 pH랑 다르게 나온다. 이번실험에서 0.1N의 탄산나트륨 조제실험에서 표준액의 pH를 재니까 11.67이 나왔다. 이 물질은 pH
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측정한다. 단 검량선은 인삼염인 표준액( 0.005 ㎎ PO4-P/㎖ )을 물로 정확히 5 배 희석한 액 1～10 ㎖를 단계적으로 취하여 시료의 시험방법에 따라 시험하여 작성한다. <환경공학 실험>
<시험 목적>
<측정 원리>
1. 흡광광도법
1.1 염화제
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실험법 (단국대학교출판부)
네이버 백과사전 1. 실험 목적
2. 실험 원리
3. 실험 이론
1) 경도
2) 전경도 측정
3) 칼슘경도 측정
◉ 전경도(총 경도)의 계산
◉ 칼슘경도의 계산
4. 실험 방법
1) 전경도 측정
2) 칼슘경도 측정
3) 시
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측정값(보정온도)를 알아보고, 더욱 정확한 온도측정방법을 습득하는것에 목적을 두고 있습니다. 실험결과, 물의 녹는점이 0.2℃, 물의 끓는점이 100℃, 미지시료의 끓는점이 76.5℃
이므로, 이 미지시료는 앞 페이지의 표3.3에 의해, 사염화탄소
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염화나트륨으로 환산하거나, 염소를 정량하여 염화나트륨으로 환산하는 방법이 있다. 그중 우리는 대개 실험정량실험에서 많이 사용하는 방법인 염소를 정량하여 식염량을 추종하는 Mohr법을 사용하여 간장 속에 들어있는 NaCl을 정량하여 보
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실험기구의 부식 및 화재, 폭발, 유독성 물질의 누출 등을 유발할 가능성이 있으므로 주의하여 다뤄야 하며 다루는 방법은 부식에 대한 안전을 위하여 장갑을 끼며, 정량만을 보관하여야 하고, 부식성 시약은 부식이 잘 되는 실험기구와는 접
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