|
실험식과 위의 실험에서 얻은 대략의 값으로부터 분자식을 만든다. 이 분자식의 원자량의 총합을 정확한 분자량 값으로 한다. 그러나 분자량이 큰 고분자화합물에서는 광산란삼투압확산계수침강속도점성도 등을 이용하여 측정하지만 여러
|
|
|
실험실에 증류수가 없어서 수돗물을 이용하였다. 수돗물에는 다양한 미네랄과 칼슘, 염화이온 등 이온물질이 들어있기 때문에 전도도값이 더 크게 측정되었을 것이다. 실제로 소량 남아있던 증류수와 수돗물의 전도도를 측정하였을 때 차이
|
|
|
NaOH를 제조 1.측정원리
2.실험방법
(1) 실험방법1
※ 시료의 전처리
(2) 실험방벙2
3.검량선 작성 및 상관계수
4.실험결과
5.회귀계산과 회귀직선식(데이터 값에 의한 그래프)
6.토의 및 주의사항
7.참고자료 및 참고문헌
|
|
|
실험값을 얻을 수 있었을 것이다. 그리고 오차의 원인으로 또 하나를 더 언급하면 온도계로 측정을 하는 부분이 고무로 감싸져 있어서 약간의 오차를 감안하는 것이 불가피 했다.
이론적으로만 배웠던 압축 냉동 사이클을 실험을 통해 실제
|
|
|
실험방법
1. 크롬 증착 (DC 스퍼터링을 사용하여 10㎛증착한다.)
382V, 0.13Am 사용.
증착 시간 : 1분
W.P : 1.9×10
B.P : 1.8×10
F.G(아르곤) : 40 ACCM
2. TiO2 증착 (RF 스퍼터링을 이용하여 100㎛증착한다.)
가해준 전압 : 90 W
감소된 전압 : 1 W
증착 시간 : 1시간
W
|
|
|
측정하고 기록하면 된다.
7. 모든 실험이 끝나고 사용하였던 실험도구는 깨끗이 씻어 제자리에 두고, 시약도 각자의 위치에 놓는다. 마지막으로 실험했던 곳을 깨끗이 정리한다.
※ 우리 조가 실험한 시료 적정에 사용한 티오황산나트륨 용액
|
|
|
수소결합이 분자간의 응집력에 가장 큰 영향을 준다. 그러므로 수소결합의 수가 용액의 점도와 비례관계로 볼 수 있다. 실제 실험에서 60%의 농도에 따른 점도를 측정하지 못하였지만 실험결과를 토대로 보면 50~75%에서 가장 높은 점도를 나타
|
|
|
수소스펙트럼의 경우에는 파장을 이용하여 단위의 광자 에너지를 계산하고 이들 에너지를 이용하여 전자가 각각의 광자를 방출할 때 나타나는 에너지 준위의 수를 계산해 볼 수 있다.
④ 다양한 광원에 대하여 ②에서 ③까지의 실험을 반복
|
|
|
실험 절차
※ 안전 유의사항
1) pH 미터는 매우 예민한 기구이므로 충격, 약품 등에 의하여 파손 또는
손상되지 않도록 주의한다.
2) pH를 측정한 뒤에는 증류수로 유리 전극과 칼로멜 전극 검출부의 표면
에 붙어 있는 용액을 깨끗이 씻어 준다
|
|
|
측정 방법
1) 정적 측정법
2) 동적 측정법
6. 고체의 표면에너지 계산 방법
1) 1개의 측정용액이 필요한 방법 ( Girifalco-Good-Fowkes-Young 모델 )
2) 2개의 측정용액이 필요한 방법
① Owens-Wendt-geometric mean
② Wu-harmonic mean
3) 3개의 측정용
|
|
메뉴펼치기
