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실험은 과망간산칼륨과 과산화수소의 산화-환원 반응을 이용해서 과산화수소의 순도를 결정 하는 것이었다. 우리가 사용한 산화-환원 적정은 산화제(환원제)의 표준용액을 써서 시료물질을 완전히 산화(환원)시키고 그때 소모된 양을 측정하
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실험에서 pH가 10인 완충용액을 사용하는 것이 아닐까 라고 생각한다.
Ⅲ. 킬레이트 적정법 측정 결과
1. 결 과
EDTA의 몰수 = 3.27/327.25 = 0.01 mol
CaCO3의 몰수 = 1/100 = 0.01 mol
EDTA용액과 CaCO3는 1:1로 반응한다. 따라서 적정에 쓰인 EDTA용액이 3.2ml 쓰였
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리도 측정할 때 쓰일까?
이것은 pH 8.3일때가 탄산이온이 탄산수소 이온으로 전환되는 당량점에 해당 하기 때문이다. CO3^2- + H ^+ > HCO3^- 이며 4.5일때는 탄산수소이온이 탄산으로 전환되는 당량점이라고 한다. HCO3^- + H ^+ > H2CO3
이번 실험을
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실험에서 미지시료가 약 3.790g이 들어있는 것으로 측정되었다. 우리에게 주어진 미지 시료가 3.790보다 클 때와 작을 때로 나누어서 오차의 원인을 생각해 볼 수가 있다. 첫 번째, 3.790보다 미지시료가 작을 경우, 이때는 깔때기로 거르고 나서
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측정하였다. 실험을 마치고 생성된 양을 측정해보니 생각보다 많은 양의 Nicotine dipicrate 결정 고체를 얻을 수 있었다. 이 결정고체로 니코틴의 양을 계산해보면 0.0794g의 니코틴을 얻었음을 알수있다. 하지만 실제 이론적으로 나와야 할 니코틴
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실험 C . 잘 녹지 않는 염의 용해도 측정
1. 다음과 같은 다니엘 전지를 만들어보자. 0.010M Ag(NO3)와 0.020M Zn(NO3)2용액의 부피는 50ml로 한다. (!!주의!! 부피를 정확하게!!)
Zn(s) | Zn2+(aq) || Ag+(aq) | Ag(s)
2. 만든 전지의 전압을 측정하고 계산값과 비교
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실험하는 것으로 기주공명이 있다. 1. 실험 목적
2. 실험방법
3. 실험원리 및 분석
가. Zeeman효과
나. 에너지양자화
다. 양자수, 공명
라. Lande g-factor
4. 실험 결과
가. 헬름홀즈 코일내의 자기장의 크기 계산 및 반치폭 측정
나. DPPH의 물
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측정장치에 옮길 때에 일정한 압력으로 모든 볼트를 조여야 하는데 어느 한쪽으로 힘이 더 들어가서 그 쪽에서의 저항이 원인으로 작용했던 것 같다. 이번 실험에서는 최대 동력밀도라고 단정 짓기는 어렵지만 이후 시간동안 좀 더 측정하였
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실험으로는 확인 할 수 없었지만 점도에 영향을 미치는 여러 요인 중 하나로 분자간 인력을 들 수 있다. 대표적인 예로 물이 있다. 물은 물 분자 사이에 존재하는 수소 결합으로 다른 분자들에 비해 상대적으로 높다.
11. Reference
서명
출판사
저
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수소 전극의 전위) = 0.0V
* 전극의 환원 전위
다른 전극과 표준 수소 전극을 연결한 전지에서 얻은 전위차
25 에서 측정한 전위 (표준 환원 전위)
실험 방법
1. 구리, 아연, 납으로 된 얇은 판을 가로와 세로가 각가 0.5㎝정도로 두 개씩 잘라서 양
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