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중화적정 실험을 통하여 농도를 모르는 산(또는 염기) 용액에 농도를 정확히 아는 염기(또는 산)의 용액를 가하여 중화점까지 넣어준 부피를 측정함으로써 농도를 결정하는 방법을 알 수 있다.
* 참고 자료
박면용, 『기기분석의 원리와 응용
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엔탈피 측정
실험 목표
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❖ 산과 염기의 중화 반응을 이용해서 엔탈피가 상태함수임을 확인 한다.
실험 원리와 이론
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황산화물 오염 규제에 대한 소고, 한국해양환경공학회, 2008
이상복, 황산공업, 한국화학공학회, 1983
이영란 외 3명, 시설 내 아황산가스에 의한 난의 피해 증상, 한국화훼산업육성협회, 2009
한상준, 황산구리 결정 만들기 실험의 개선에 관한
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대기압 물의 증기압
=( 1.013 x 105 )Pa-( 2.1 × 103 )Pa
=( 0.992 x 105 )Pa
표준 상태에서 보정한 건조한 H2 기체의 부피
VH2(STP)=[(P1V1)/T1][T2/P2]
P1=PH2=( 0.992 x 105 )Pa
T1=Twater
V1=VH2(실험): 실험에서 측정한 수소 기체의 부피
STP에서: P2=1.013 x 105Pa; T2=273.15K
아연과
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. 이 법칙에 의하면 절대영도에서 열용량은 0이 된다.
7. 참고문헌
두산백과 열역학 0,1,2,3법칙 문서
두산백과 헤스의 법칙 문서
두산백과 엔탈피 문서
일반화학 제6장 열화학
대학화학실험법 9장 엔탈피 측정 실험
위키피디아 엔탈피 문서
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때 1/5을 곱해주는 이유?
산도와 알칼리도는 식품 100g을 완전히 회화시켜 얻은 회분의 수용액을 중화하는 데 소비되는 0.1N NaOH 또는 0.1N의 HCl의 ㎖수를 말한다. 1. Abstraction
2. Introduction
3. Materials & Methods
4. Result
5. Discussion
6. Reference
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엔탈피 측정
실험 목표
• 산과 염기의 중화반응을 이용해서 엔탈피가 상태함수임을 확인한다.
≪ 그 림 ≫
열역학 제 1법칙
• 열역학 제 1법칙
우주 내의 물질과 에너지의 총량은 일정.
화학반응과 물리적
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실험하였기 때문에 정확하다고 할 수 없었다. 또 강산과 강염기의 당량점은 pH7 이지만 페놀프탈레인은8.3~10 범위에서 변색을 일으키므로 이 원인으로 인하여 오차가 생길 가능성도 배제할 수 없다. 실험 3에서는 제산제가 잘 녹지 않아 중화된
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이번 실험은 열량계를 이용해 산과 염기가 반응할 때 발생하는 반응열을 측정하는 과정이었다. 열량계의 열용량을 먼저 구한 뒤, 강산과 강염기(HCl, NaOH), 약산과 강염기(CH₃COOH, NaOH)의 중화반응을 진행하였다. 반응 전후의 온도 변화를 기록
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실험시 주의사항으로는 수돗물과 증류수의 취수 직후와 Aeration 이후의 pH값을 측정할 때에 먼저 취수 직후의 pH를 측정하고 그 용액에 Aeration 을 하여서 한가지의 용액으로 pH를 측정하여야 한다. 또한 한 개의 pH meter로 측정하기 때문에 다른 용
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